Àcid fluorhídric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid fluorhídric

Representació tridimensional
Nomenclatura
Altres noms Flourur d'hidrogen (aq)
Fórmula química HF (aq)
Nombre CAS 7664-39-3
Propietats químiques
Aparença Solució incolora
Densitat 1.14 g/cm3
Massa molar 20,01 g/mol
Punt de fusió -83.5 °C (190 K)
Punt d'ebullició 19.5 °C (293 K)
Solubilitat >70 g/100 ml aigua (20 °C, 293 K)
pKa 3,15
Seguretat
Frases R R26/27/28, R35
Frases S S1/2, S7/9, S26, S36/37, S45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
ACID
Classificació UE Molt tòxic T+ Corrosiu C
Compostos relacionats
Compostos relacionats Teflon
Anions Clorur d'hidrogen
Bromur d'hidrogen
Cations Fluorur de sodi
Fluorur de calci
Recursos externs
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

| FDS = | Cristall = | Coordinació = | RTECS = | CAS altres = }}

L'àcid fluorhídric (HF) és la solució aquosa de fluorur d'hidrogen, que està compost per un àtom d'hidrogen unit a un altre de fluor. No s'ha de posar en contacte amb elements de vidre, ja que reacciona amb aquest. Per aquesta raó, es manipula utilitzant material de plàstic.

Obtenció[modifica | modifica el codi]

El fluorhídric s'obté habitualment per acció d'àcid sulfúric sobre fluorur càlcic CaF2 (fluorita):

H2SO4 + CaF2 → CaSO4 + 2 HF

Una font de contaminació amb fluorhídric és la producció d'adobs a partir de fosfat, ja que en una reacció secundària, les traces de fluorapatita present en el mineral utilitzat alliberen aquest gas. Es tracta d'una substància volàtil, tòxica, altament corrosiva i miscible amb aigua. Ataca el silicat dels vidres formant tetrafluorur de silici SiF4 o àcid hexafluorosilicat H2SiF6 respectivament. En estat líquid es formen agregats (p. ex. H6F6) degut a ponts d'hidrogen, semblant al que passa a l'aigua. Això explica el punt d'ebullició anormalment elevat de 19,5 °C comparant-lo amb l'àcid clorhídric (HCl) de -85,05 °C. Dissolt en aigua forma una dissolució àcida altament corrosiva.

Dades fisicoquímiques[modifica | modifica el codi]

  • DL50 (rata): 180 mg/kg (oral)
  • Concentració màxima permesa als llocs de treball: 2 ppm

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

El fluorhídric s'utilitza en química orgànica en l'obtenció de compostos orgànics fluorats, com catalitzador en petroquímica, per obtenir criolita (Na3AlF6) artificial que s'utilitza en l'obtenció de l'alumini, fluorurs inorgànics com l'hexafluorur d'urani (UF6) i alguns cops com dissolvent.

Toxicologia[modifica | modifica el codi]

Es tracta d'una substància irritant, corrosiva i tòxica. En la pell produeix cremades molt doloroses que curen molt malament. Això és degut al fet que el calci necessari en el procés de curació precipita amb els fluorurs com el fluorur càlcic (CaF2). En cas de produir-se una cremada amb fluorhídric es recomana rentar amb aigua abundant i tracta en primer lloc amb una dissolució de lactat càlcic o citrat càlcic, o llet en el seu defecte. Després es consulta amb un metge.

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid fluorhídric Modifica l'enllaç a Wikidata