Àcid nítric
De Viquipèdia
| Àcid nítric | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Nom sistemàtic | Trioxonitrat (V) d'hidrogen Àcid trioxonítric (V) |
| Altres noms | Àcid nítric |
| Fórmula molecular | HNO3 |
| Massa molar | 63,01 g/mol |
| Nombre CAS | [7697-37-2] |
| RTECS | QU5775000 |
| Propietats | |
| Densitat i fase | 1,51, g/cm3 |
| Solubilitat en aigua | soluble |
| Punt de fusió | -42 °C |
| Punt d'ebullició | 83 °C |
| Acidesa (pKa) | -1,4 |
| Perills | |
| MSDS | ICSC 0183 |
| Classificació UE | Oxidant (O) Corrosiu (C) |
| NFPA 704 |
 0
4
0
OX
|
| Frases R | R8, R35 |
| Frases S | S1/2, S23, S26, S36, S45 |
| Punt d'inflamabilitat | no inflamable |
| Compostos relacionats | |
| Altres anions | àcid nitrós |
| Altres cations | nitrat de sodi nitrat de potassi nitrat d'amoni |
| Compostos relacionats | pentòxid de dinitrogen |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.
Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.
Vegeu també[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric  |
