Àcid nítric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid nítric
Molècula d'àcid nítric
General
Nom sistemàtic Trioxonitrat (V) d'hidrogen
Àcid trioxonítric (V)
Altres noms Àcid nítric
Fórmula molecular HNO3
Massa molar 63,01 g/mol
Nombre CAS [7697-37-2]
RTECS QU5775000
Propietats
Densitat i fase 1,51, g/cm3 
Solubilitat en aigua soluble
Punt de fusió -42 °C
Punt d'ebullició 83 °C
Acidesa (pKa) -1,4
Perills
MSDS ICSC 0183
Classificació UE Oxidant (O)
Corrosiu (C)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
OX
Frases R R8, R35
Frases S S1/2, S23, S26, S36, S45
Punt d'inflamabilitat no inflamable
Compostos relacionats
Altres anions àcid nitrós
Altres cations nitrat de sodi
nitrat de potassi
nitrat d'amoni
Compostos relacionats pentòxid de dinitrogen
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

L'àcid nítric (HNO3) és un àcid fort, incolor, líquid corrosiu i tòxic que pot produir cremades greus. A una temperatura d'uns 15 °C produeix vapors vermells i groc. Usat sovint com a reactiu al laboratori, és usat per fabricar explosius com la nitroglicerina i el trinitrotoluè (TNT), així com fertilitzants com el nitrat d'amoni. També té usos en la metal·lúrgia i el refinatge, ja que reacciona amb la major part de metalls, i en la síntesi de compostos orgànics. És l'àcid tradicionalment emprat en la calcografia, gravat en planxa de metall.

Mesclat amb àcid clorhídric forma l'aigua règia, que pot dissoldre l'or i el platí. L'àcid nítric és també un component de la pluja àcida.

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid nítric Modifica l'enllaç a Wikidata