Òxid de liti

Òxid de liti
General
Altres noms
Fórmula molecular	Anhidre: Li2O
Massa molar	29,881 g/mol
Aspecte	Cristalls blancs
Nombre CAS	[12057-24-8]
Propietats
Densitat i fase	2,013 g/cm3, sòlid
Solubilitat en aigua	Reacciona
Punt de fusió	1 570 °C
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria de coordinació
Estructura cristal·lina	Cúbica
Perills
Perills	Corrosiu (C)
NFPA 704	0 4 2
Frases R	34
Frases S	26-36/37/39-45
RTECS	OJ6360000
Punt d'inflamabilitat	No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

L'òxid de liti, Li₂O, també anomenat litia és un compost inorgànic iònic format per cations liti, Li⁺, i anions òxid, O^2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus fluorita o fluorur de calci, on els cations Li⁺ petits ocupen el lloc dels petits anions fluorur, F^– en la fluorita i els anions òxid ocupen el lloc dels cations Ca²⁺.

Obtenció

• L'òxid de liti s'obté per oxidació del liti amb oxigen, però conté impureses de peròxid de liti, Li₂O₂:

4Li+O₂ → 2Li₂O

• Si es vol aconseguir Li₂O pur s'ha de realitzar la descomposició tèrmica del peròxid de liti a 450 °C o la del carbonat de liti a 800 °C, aquest en atmosfera d'hidrogen:

2Li₂O₂ → 2Li₂O + O₂

Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂

Reaccions

• L'òxid de liti reacciona lentament amb aigua produint l'hidròxid de liti:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

• Amb els àcids reacciona de forma relativament fàcil, per exemple amb l'àcid clorhídric produeix el clorur de liti i aigua:

Li₂O + 2HCl → 2LiCl + H₂O

Aplicacions

• L'òxid de liti s'empra en ceràmica per donar coloracions blaves combinat amb coure i rosades combinat amb cobalt.

• S'empra dopat en el estudi de partícules elementals.

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York
• SIGMA-ALDRICH http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/374725