Òxid de sodi

Òxid de sodi
	Verd: Na+ Gris: O2-
General
Altres noms
Fórmula molecular	Na2O
Massa molar	61,979 g/mol
Aspecte	Sòlid blanc amorf
Número CAS	[1313-59-3]
Propietats
Densitat i fase	2,27, g/cm³ sòlid
Solubilitat en aigua	Reacciona
Punt de fusió	1132 °C (1405 K) Descompon
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria de coordinació	Na+: 4; O2-: 8
Estructura cristal·lina	Cúbic
Perills
MSDS	MSDS externa
Perills	Corrosiu (C)
NFPA 704	0 3 1
Frases R	8-14-35
Frases S	8-27-39-43-45
RTECS
Punt d'inflamabilitat	No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat

L'òxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400°C produint peròxid de sodi, Na<sub2>O<sub2> i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂. És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries.

Reaccions

• La producció de Na₂O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O₂ → 2 Na₂O + Na₂O₂

• L'obtenció de Na₂O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO₃.

10 Na + 2 NaNO₃ → 6 Na₂O + N₂

• Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

Aplicacions

Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

Bibliografia

• LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77^th Ed. (1996-1997) New York