Òxid de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Òxid de sodi

Estructura cristal·lina. Verd: Na+ Gris: O2-
Nomenclatura
Fórmula química Na2O
Nombre CAS 1313-59-3
Propietats químiques
Aparença Sòlid blanc amorf
Densitat 2,27 g/cm³
Massa molar 61,979
Punt de fusió 1.132 °C (1.405 K) Descompon
Solubilitat Reacciona en aigua
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Estructura cristal·lina Cúbic
Geometria de coordinació Na+: 4; O2-: 8
Seguretat
Perills Hazard C.svg Corrosiu (C)
Frases R 8-14-35
Frases S 8-27-39-43-45
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
1
 
Recursos externs
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

L'òxid de sodi, Na2O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400°C produint peròxid de sodi, Na<sub2>O<sub2> i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M2O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF2.[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

[modifica] Reactivitat

La producció de Na2O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O2 → 2 Na2O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O2 → 2 Na2O + Na2O2
  • L'obtenció de Na2O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO3.
10 Na + 2 NaNO3 → 6 Na2O + N2
  • Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi
Na2O + H2O → 2 NaOH

[modifica] Referències

  1. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 ISBN 0-19-855370-6

[modifica] Bibliografia

  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
Eines personals
Espais de noms

Variants
Accions
Navegació
Comunitat
Imprimeix/exporta
Eines
En altres llengües