Agent amortidor

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
For Per a una solució aquosa composta per d'ambdòs àcid i base febles o la base i el seu conjugat vegeu, see Dissolució amortidora.

Un agent amortidor, en anglès: buffering agent, és un àcid o una base febles usats per mantenir l'acidesa (pH) d'una solució prop d'un valor escollit després de l'addició d'un altre àcid o una altra base. Això es fa per evitar un canvi ràpid del pH quan a la solució s'hi afegeixen àcids o bases. Els agents amortidors tenen propietats variables . Són importants en moltes aplicaions de la química incloent l'agricultura, processament d'aliments, boquímica, medicina i la fotogragia.

Un exemple d'agent amortidor en l'aspirina és l'agent amortidor com el MgO o el CaCO3, els quals ajuden a mantenir l'equilibri enre l'àcid H-A (forma protonada) i la sal A- (forma desprotonada) de l'aspirina i passa a través de l'estòmca àcid dels pacients. La forma H-A de l'aspirina és una molècula covalent i és més absorbida en l'estòmac, cosa que porta a la irritació. Les propietats antiàcides d'aquests agents amortidors ajuden a mantenir l'equilibri cap a la forma en sal reduint la quantitat d'àcid clorhídric en l'estòmac .

Funcionament d'un agent amortidor[modifica | modifica el codi]

La manera com funcionen els agents amortidors es pot veure calculant com poc canvia el pH de les dissolucions amortidores després d'afegir-hi àcids o bases fortes comparant-lo amb una dissolució no amortida. utilitzant l'equació de Henderson-Hasselbalch obtenim una expressió d'equilibri entre l'àcid i la base conjugada. El pH resultant d'aquesta combinació es pot trobar usant el Principi de Le Chatelier. Per al cas que les concentracions de l'àcid feble i la sal siguin iguals:

\textrm{pH} = \textrm{pK}_{a}+ \log \left ( \frac{[\textrm{A}^-]}{[\textrm{HA}]} \right )
\textrm{pH} = \textrm{pK}_{a}+ \log \left ( \frac{mol\textrm{A}^-}{mol\textrm{HA}} \right )
\textrm{pH}_{new} = \textrm{pK}_{a}+ \log \left ( \frac{mol\textrm{A}^-+0.5mol\textrm{A}^-}{mol\textrm{HA}-0.5mol\textrm{HA}} \right )
\textrm{pH}_{new} = \textrm{pK}_{a}+ \log \left ( \frac{\textrm{n}+0.5\textrm{n}}{\textrm{n}-0.5\textrm{n}} \right )
\textrm{pH}_{new} = \textrm{pK}_{a}+ \log \left ( \frac{1.5\textrm{n}}{0.5\textrm{n}} \right )
\textrm{pH}_{new} = \textrm{pK}_{a}+ \log \left ( \frac{[\textrm{A}^-]_{original}}{[\textrm{HA}]_{original}}  \right )+ \log \left ( 3  \right )


Per tant, si originàriament el pKa = 7 i [HA] = [A-], aleshores el pH canviarà de 7,0 a 7,5 després d'afegir una base forta que redueixi a la meitat el [HA] i afegeix la meitat a [A-]. Una addició similar de 0,001 mol de NaOH en un lire d'aigua no amortida el pH canviaria de 7 a 11.

Exemples[modifica | modifica el codi]

Agricultura[modifica | modifica el codi]

El fosfat de monopotassi (MKP) és un exemple d'agent amortidor. Quan s'aplica a un fertilitzant amb urea o amb fosfat biamònic, miniminitza les fluctuacions del pH que causen pèrdua de nitrogen i a la vegada proporciona el nutrient potassi.

Humans[modifica | modifica el codi]

En humans els agents amortidors funcionen en homeostasi àcid base, són agents extracel·lulars (p.e., bicarbonat, amoni) i també agents intracel·lulars (incloent proteïnes i fosfat).

Xampús i detergents[modifica | modifica el codi]

La majoria dels xampús estan amortits i així resulten lleugerament àcids.

Referències[modifica | modifica el codi]