Azida

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
L'anió azida
El grup funcional azida

Azida és l'anió amb la fórmula N3. És la base conjugada de l'àcid hidrazoic. N3 és un anió linear que és isoelectrònic amb el CO2 i N2O. Per la teoria de l'enllaç de valència,l'azida es pot descriute per diverses estructures de resonància, una d'important és N=N+=N. Azida també és un grup funcional en la química orgànica, RN3.

L'azida de sodi es troba en els air bags dels automòbils que es descompon per la calor donant gas nitrogen, el qual es fa servir per expandir ràpidament l'air bag. El medicament antivíric zidovudina (AZT) conté un grup azido.

En la química orgànica, els azides es fan servir comunament com a sistema per introduir un grup amina. També es fan servir en la reacció click i la lligació Staudinger.

Preparació[modifica | modifica el codi]

La principal font de la moietat azida és l'azida de sodi el qual es fa industrialment per reacció de l'òxid nitrós, N2O amb amida de sodi, NaNH2, en amoníac líquid com solvent. L'estoiquimetria general és donada per [1]

N2O + 2NaNH2 → NaN3 + NaOH + NH3

Seguretat[modifica | modifica el codi]

  • Les azides són explosòfors i toxines. Per exemple: tetraazidometà.
  • L'azida de sodi éstòxica amb LD5O oral en rata = 27 mg/kg).
  • Les azides de metalls pesants com l'azida de plom són altament explosives i detonen quan s'escalfen o se sacsegen. Es poden acumular sota determinades circumstàncies, per exemple en canonades metàl·liques que són un component de diversos equips com els de congelació en sec, evaporadors rotatius etc i poden provocar explosions violentes.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Greenwood&Earnshaw2nd page=433

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Azida Modifica l'enllaç a Wikidata