Canvi d'estat
En física i química s'anomena canvi d'estat o transició de fase a l'evolució de la matèria entre diversos estats d'agregació sense que hi hagi canvis en la seva composició. Els tres estats bàsics són el sòlid, el líquid i el gasós, a aquests tres cal afegir l'estat de plasma.
La següent taula indica com s'anomenen els canvis d'estat.
| Inicial\Final | Sòlid | Líquid | Gasós | Plasmàtic |
|---|---|---|---|---|
| Sòlid | Fusió | Sublimació o sublimació progressiva | ||
| Líquid | Solidificació | Evaporació i ebullició | ||
| Gasós | Sublimació inversa o regressiva | Condensació i liquació | Ionització | |
| Plasmàtic | Recombinació/Desionització |
Els dos paràmetres dels que depen que una substància o mescla es trobi en un estat o en un altre són la temperatura i la pressió. La temperatura és una mesura de l'energia cinètica de les molècules i àtoms d'un cos. Un augment de la temperatura o una reducció de la pressió afavoreixen la fusió, l'evaporació i la sublimació, mentre que un descens de la temperatura o un augment de la pressió afavoreixen els canvis oposats.
Diferència entre evaporació i ebullició [modifica]
Els líquids poden canviar a vapor a una temperatura per sota els seus punts d'ebullició a través del procés d'evaporació. L'evaporació és un fenomen superficial en el qual les molècules situades a prop de la superfície vapor/líquid s'escapen cap a la fase vapor. Per altra banda, l'ebullició és un procés en el qual les molècules s'escapen de qualsevol part del líquid, com a resultat de la formació de bombollles de vapor dins del líquid.
Límits [modifica]
-
- 7.500 °C — No hi ha sòlids.
- 9.000 °C — No hi ha líquids (només gasos).
- 12.000 °C — Només plasma.
Vegeu també [modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Canvi d'estat  |
|
|||||||||||||||||||||||||
