Clorur de bari

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Clorur de bari
Clorur de bari
General
Nom sistemàtic Clorur de bari
Altres noms
Fórmula molecular BaCl2
Nomenclatura SMILES ...
Massa molar 208.23 g/mol
Aspecte sòlid blanc
Nombre CAS [10361-37-2]
RTECS CQ8750000
Propietats
Densitat i fase 3.856 g/cm3 (anhidre), sòlid
3.0979 g/cm3 (dihidratat), sòlid 
Solubilitat en aigua 31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
Punt de fusió 962 °C
Punt d'ebullició 1560 °C
Estructura
Geometria molecular
Geometria
de coordinació
7-9
Estructura cristal·lina ortogonal (anhidre)
monoclínicmonoclínica (dihidratat)
Grup de simetria ...
Moment dipolar ...
Perills
MSDS []
Perills
Classificació UE Tòxic Tòxic (T)
Nociu Nociu (Xn)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Frases R R20, R25
Frases S S1/2, S45
Punt d'inflamabilitat no inflamable
Compostos relacionats
Altres anions Nitrat de bari
Sulfat de bari
Altres cations Clorur de sodi
Clorur de potassi
Clorur d'estronci
Clorur de liti
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat


El clorur de bari és una sal fromada per anions clorur i cations bari. És una de les sals solubles de bari més importants. Com la majoria de les sals de bari, és tòxica. És higroscòpica. Té com a formula: BaCl2

Preparació[modifica | modifica el codi]

Tot i que és econòmicament assequible, el clorur de bari es pot preparar a partir d'hidròxid de bari o carbonat de bari, aquest últim present en la naturalesa en forma de whiterita. Aquestes sals bàsiques reaccionen amb l'àcid clorhídric.

Ba(OH)2 + 2 HClBaCl2 + 2 H2O
BaCO3 + 2 HClBaCl2 + CO2 + H2O

A escala industrial es prepara a través d'un procés de dos passos a partir de la barita (sulfat de bari).

BaSO4 + 4 CBaS + 4 CO
BaS + CaCl2BaCl2 + CaS


A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de bari