Clorur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Clorur de potassi
Estructura del cristall del clorur de sodi
Verd: Cl- Gris: K+
Clorur de potassi
General
Altres noms Antigament, muriat de potassi
Fórmula molecular KCl
Massa molar 74,551 g/mol
Aspecte Sòlid blanc cristal·lí
Nombre CAS [7447-40-7]
Propietats
Densitat i fase 1,998, g/cm³ sòlid
Solubilitat en aigua 340 g/l a 20 °C
Punt de fusió 771 °C (1044 K)
Punt d'ebullició 1420 °C (1693 K)
Estructura
Geometria
de coordinació
Octaèdrica
Estructura cristal·lina Cúbic
Perills
Perills
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frases R 36
Frases S 26-39
RTECS TS8050000
Punt d'inflamabilitat No inflamable
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El clorur de potassi, KCl, és un halur metàl·lic compost de potassi i clor. En el seu estat pur es presenta en forma cristal·lina de color blanc. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares com la del clorur de sodi, NaCl, que se fractura fàcilmente en tres direccions.

A la naturalesa el trobam en el mineral silvina, KCl, en combinació amb el clorur de sodi en la silvinita i a la carnallita, KCl·MgCl2·6H2O. També es pot extreure, a part d'aquests minerals, de l'aigua de la mar. És un subproducte de la fabricació d'àcid nítric a partir de nitrat de potassi i àcid clorhídric.

Oralment és tòxic en excés, la DL50 en rates és de 2600 mg/kg. És a dir que si ho aplicam a una persona amb un pes de 70 kg n'hauria d'ingerir 182 g. La toxicidad de la sal de cuina, clorur de sodi, és només un poc superior, 3000 mg/kg. Intravenosament es redueix a només 100 mg/kg. Però més importants són els seus efectes sobre el múscul cardíac, ja que altes dosis poden produir una aturada del cor i la mort ràpida.

Reaccions químiques[modifica | modifica el codi]

El clorur de potassi s'empra com a font d'anions clorur, Cl-. Com qualsevol altre clorur soluble, precipita clorur de plata (I) per reacció amb nitrat de plata (I), reacció que permet identificar la presència de clorurs:

KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

  • La majoria del clorur de potassi que es produeix s'empra en la fabricació de fertilitzants, ja que el creixement de les plantes es veu limitat per la seva presència, però també proporciona resistència davant les plagues i millora la qualitat dels fruits.
  • S'empra en aplicacions científiques, procesament d'aliments i execucions judicials a través d'una injecció letal.


Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de potassi