Clorur de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

Per a una descripció del seu ús com a condiment vegeu sal comuna


Clorur de sodi
Clorur sòdic (halita)
General
Altres noms Sal comú
Halita
Sal de taula
Fórmula molecular NaCl
Massa molar 58,4 g/mol
Aspecte Sòlid blanc o incolor
Nombre CAS [7647-14-5]
Propietats
Densitat i fase 2,16, g/cm³ sòlid
Solubilitat en aigua 35.9 g/100 ml (25 °C)
Punt de fusió 801 °C (1074 K)
Punt d'ebullició 1465 °C (1738 K)
Estructura
Geometria
de coordinació
Octaèdric
Estructura cristal·lina Cúbic
Perills
Perills Irritant
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frases R sense
Frases S sense
RTECS VZ4725000
Punt d'inflamabilitat no inflamable
Compostos relacionats
Altres anions Fluorur sòdic
Bromur sòdic
Iodur sòdic
Altres cations Clorur de liti
Clorur potàssic
Clorur de cesi
Clorur de magnesi
Clorur de calci
Altres sals Acetat sòdic
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El clorur sòdic, de fórmula NaCl, també conegut com a sal de taula o sal comuna (halita, quan és el mineral) és un compost iònic, format per un catió Na+ (ió sodi) i un anió Cl- (ió clorur), el NaCl és el producte d'una reacció violenta en la qual un àtom de sodi (metall reactiu) reacciona amb un de clor (un no-metall).

2Na + Cl2 → 2NaCl

Nota: es necessiten dos àtoms de sodi, perquè el clor es troba com a molècula diatòmica en la naturalesa.

En la reacció, dos àtoms de sodi s'oxiden cedint cada un el seu únic electró de valència als àtoms de clor, açò es representa com segueix:

.. ..
Na. .Cl: .Cl: = 2NaCl
Na. + .. .. 

Ambdós àtoms, tant els de sodi com els de clor, compleixen amb la regla de l'octet.

Estructura cristal·lina[modifica | modifica el codi]

El clorur sòdic forma cristalls amb simetria cúbica. Els clorurs (ions més grans) formen un empaquetament cúbic compacte, mentre que els ions més petits de sodi omplen els espais octaèdrics entre els clorurs. Cada ió està envoltat per sis de l'altre element. Aquesta estructura és molt comuna en diversos altres minerals, i s'anomena a vegades, estructura halita.

Esquema de l'estructura cristal·lina del clorur de sodi
Cristall d'halita, Alemanya

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Alimentació Humana: La sal té un paper molt important en l'alimentació humana i també és usada a gran escala per a la conservació d'aliments.

  • Salmorra (dissolució de sal comuna en aigua): Sol emprar-se en moltes instal·lacions frigorífiques, per a transportar el fred des del líquid -o gas frigorigen- fins a les càmeres de refrigeració; degut a la baixa temperatura de congelació de la salmorra, que li permet transmetre el fred sense congelar-se.

Conservació Pelletera: Després de pesar les pells, s'efectua la salinització a fi de permetre conservar-les durant el transport i emmagatzematge, fins al seu curtit.

Importància biològica[modifica | modifica el codi]

El clorur sòdic, és essencial per a la vida a la Terra. La majoria dels teixits biològics i fluids corporals contenen variades concentracions de clorur de sodi. La quantitat d'ions de sodi en la sang està directament relacionada amb la regulació dels nivells de fluids corporals. La propagació dels impulsos nerviosos mitjançant una transducció de senyals és intervinguda per aquests ions.

L'anomenat sèrum fisiològic, és una solució del 0.9% de clorur de sodi, rep el seu nom perquè és isotònica amb el plasma sanguini. Aquesta solució fisiològica és la sustentació principal de teràpies mèdiques de reemplaçament de fluids, per a la deshidratació o per a prevenir xocs hipovolèmics (baix volum sanguini).

Les persones presenten la particularitat entre els primats d'eliminar grans quantitats de sal quan suen.

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de sodi