Clorur de potassi
| Clorur de potassi | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
 |
|||
| General | |||
| Altres noms | Antigament, muriat de potassi | ||
| Fórmula molecular | KCl | ||
| Massa molar | 74,551 g/mol | ||
| Aspecte | Sòlid blanc cristal·lí | ||
| Nombre CAS | [7447-40-7] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 1,998, g/cm³ sòlid | ||
| Solubilitat en aigua | 340 g/l a 20 °C | ||
| Punt de fusió | 771 °C (1044 K) | ||
| Punt d'ebullició | 1420 °C (1693 K) | ||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
Octaèdrica | ||
| Estructura cristal·lina | Cúbic | ||
| Perills | |||
| Perills | |||
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
||
| Frases R | 36 | ||
| Frases S | 26-39 | ||
| RTECS | TS8050000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
El clorur de potassi, KCl, és un halur metàl·lic compost de potassi i clor. En el seu estat pur es presenta en forma cristal·lina de color blanc. La seva estructura cristal·lina és cúbica centrada en les cares com la del clorur de sodi, NaCl, que se fractura fàcilmente en tres direccions.
A la naturalesa el trobam en el mineral silvina, KCl, en combinació amb el clorur de sodi en la silvinita i a la carnal·lita, KCl·MgCl2·6H2O. També es pot extreure, apart d'aquests minerals, de l'aigua de la mar. És un subproducte de la fabricació d'àcid nítric a partir de nitrat de potassi i àcid clorhídric.
Oralment és tòxic en excés, la DL50 en rates és de 2600 mg/kg. És a dir que si ho aplicam a una persona amb un pes de 70 kg n'hauria d'ingerir 182 g. La toxicidad de la sal de cuina, clorur de sodi, és només un poc superior, 3000 mg/kg. Intravenosament es redueix a només 100 mg/kg. Però més importants són els seus efectes sobre el múscul cardíac ja que altes dosis poden produir una aturada del cor i la mort ràpida.
Reaccions químiques [modifica]
El clorur de potassi s'empra com a font d'anions clorur, Cl-. Com qualsevol altre clorur soluble, precipita clorur de plata (I) per reacció amb nitrat de plata (I), reacció que permet identificar la presència de clorurs:
- KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)
Aplicacions [modifica]
- La majoria del clorur de potassi que es produeix s'empra en la fabricació de fertilitzants ja que el creixement de les plantes es veu limitat per la seva presència, però també proporciona resistència davant les plagues i millora la qualitat dels fruits.
- Com a reactiu químic és utilitzat en la manufactura d'hidròxid de potassi, KOH, i de potassi metàl·lic.
- També és emprat en medicina en casos de diarrea, vòmits i en el postquirúrgic de l'aparell digestiu.
- S'empra en aplicacions científiques, procesament d'aliments i execucions judicials a través d'una injecció letal.
Bibliografia [modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de potassi |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/241494ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Potassium_chloride-9927402
