Constant de dissociació

La Constant de dissociació o K_d és definida en termodinàmica química com la relació matemàtica que s'estableix a partir de les concentracions dels compostos químics que es formen en una reacció de dissociació a l'arribar al seu punt d'equilibri.

Si un compost de formula A_xB_y se dissocia segons la reacció

$\mathrm{A}_{x}\mathrm{B}_{y} \rightleftharpoons x\mathrm{A} + y\mathrm{B}$

la constant de dissociació K_d s'expressa mediant la següent relació de concentracions (en mols per litre):

$K_{d} = \frac{[A]^x \times [B]^y}{[A_x B_y]}$

Sovint, la constant de dissociació també se formula per pK_d sent

pK_d = -log(K_d).

Exemple: constant de dissociació de l'aigua

La constant de dissociació de l'aigua, expressada per K_e (K_w en anglès), és la constant de reacció associada a la reacció química d'autoprotolisis:

2H₂O = OH^- + H₃O⁺

Els productes d'aquesta reacció són els ions oxoni (o ions hidronio) i els hidroxils. En l'estat d'equilibri químic, i en el cas de dissolucions diluïdes, el K_e correspon al producte de les concentracions en ions, que en el cas de condicions normals de temperatura i pressió, compleixen la relació:

K_e = [H₃O⁺]×[OH^-] = 10^-14

y

pK_e = -log(K_e) = 14

Esta reacció de l'aigua ocorre de manera natural i espontània, de manera que en l'aigua a pressió atmosfèrica es troben tant molècules d'aigua com ions en una relació de concentracions d'acord amb la K_e específica a cada temperatura:

Temperatura del H2O	Kd*10-14	pKd
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

La constant Kw = Ke x concentració molar de l'aigua, per tant no se pot afirmar que Kw = Ke.