Enllaç d'hidrogen

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Enllaç d'hidrogen entre molècules d'aigua

En química, un enllaç d'hidrogen (en bioquímica tradicionalment es diu pont d'hidrogen) és una interacció atractiva entre molècules. Tot i que és el tipus d'interacció molecular més important, és un tipus d'enllaç feble en comparació amb els enllaços covalent i iònic.

El tipus més comú d'enllaç d'hidrogen s'estableix entre un àtom d'hidrogen enllaçat a un heteroàtom electronegatiu, anomenat donador d'hidrogen (l'oxigen, nitrogen o fluor), i un segon àtom electronegatiu que actua com a acceptor. L'hidrogen que pren part en un pont d'hidrogen té càrrega positiva que interacciona electròstaticament amb els parells electrònics de l'acceptor. Tot i això, l'enllaç d'hidrogen no és només una interacció electrostàtica, i té força característiques associades habitualment a l'enllaç covalent. La fortalesa de l'enllaç d'hidrogen depèn sobretot dels àtoms donador i acceptor i del seu entorn químic.

L'exemple més conegut d'enllaç d'hidrogen és el que es dóna entre molècules d'aigua. L'oxigen de l'aigua està enllaçat amb dos hidrògens, i també té un parell electrònic no ocupat. D'aquesta manera, pot actuar com a donador i acceptor d'hidrogen al mateix temps. La xarxa d'enllaços d'hidrogen que es forma entre molècules d'aigua fa que l'aigua tingui propietats físico-químiques notables. L'enllaç d'hidrogen també s'utilitza extensivament en processos de reconeixement molecular, i determina en gran part l'estructura tridimensional de proteïnes i àcids nucleics.

Recentment s'han descrit altres tipus d'interaccions semblants a l'enllaç d'hidrogen clàssic. Per exemple, interaccions on hi intervenen hidrògens enllaçats amb àtoms poc electronegatius, com el carboni, o interaccions entre dos àtoms d'hidrogen.

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Enllaç d'hidrogen Modifica l'enllaç a Wikidata