Equació de Henderson-Hasselbalch

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pKa, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base. Dues formes equivalents de l'equació són:

pH=pK_{a}+log_{10}\frac{[A^-]}{[HA]}


pH = pK_{a}+log_{10} \left ( \frac{[Base]}{[Acid]} \right )

Aquí, pK_{a} és -log_{10} (K_{a}) on K_{a} és la constant de dissociació de l'àcid, que és:

pK_{a} = - log_{10}(K_{a}) = - log_{10} \left ( \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]} \right ) per la reacció: \mbox{HA} + \mbox{H}_{2}\mbox{O} \Leftrightarrow \mbox{A}^- + \mbox{H}_{3}\mbox{O}^+

En aquestes equacions, \mbox{A}^- equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com [Base] and [Acid] es refereixen a la seva concentració molar (M).

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  • Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
  • Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
  • Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
  • de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.