Equació de Henderson-Hasselbalch

L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pK_a, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base. Dues formes equivalents de l'equació són:

$\mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\rm {a}}+\log _{10}{\frac {\mathrm {[A^{-}]} }{\mathrm {[HA]} }},\qquad \mathrm {pH} =\mathrm {p} K_{\rm {a}}+\log _{10}{\frac {\mathrm {[base]} }{\mathrm {[{\grave {a}}cid]} }}$,

on $\mathrm {p} K_{\rm {a}}=-\log K_{\rm {a}}$ i $K_{\rm {a}}$ és la constant de dissociació de l'àcid, que és:

$\mathrm {p} K_{\rm {a}}=-\log _{10}(K_{\rm {a}})=-\log _{10}{\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}$ per la reacció: ${\ce {HA + H2O <=> A^- + H3O^+}}$

En aquestes equacions, ${\mbox{A}}^{-}$ equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com ${\rm {[base]}}$ and ${\rm {[{\grave {a}}cid]}}$ es refereixen a les seves concentracions molars (M).

Vegeu també

• Àcid
• Base

Referències

• Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
• Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
• Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
• de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.

Enllaços externs

• Henderson-Hasselbalch Calculator
• Derivation and detailed discussion of Henderson-Hasselbalch equation
• True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins