Equació de Henderson-Hasselbalch

L'equació de Henderson-Hasselbalch (freqüentment mal anomenada de Henderson-Hasselbach) en química relaciona el pH amb el pK_a, la constant de dissociació de l'àcid. L'equació també és útil per calcular el pH d'una dissolució amortidora i trobar el pH d'equilibri en una reacció àcid-base. Dues formes equivalents de l'equació són:

$pH=pK_{a}+log_{10}\frac{[A^-]}{[HA]}$

$pH = pK_{a}+log_{10} \left ( \frac{[Base]}{[Acid]} \right )$

Aquí, $pK_{a}$ és $-log_{10} (K_{a})$ on $K_{a}$ és la constant de dissociació de l'àcid, que és:

$pK_{a} = - log_{10}(K_{a}) = - log_{10} \left ( \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]} \right )$ per la reacció: $\mbox{HA} + \mbox{H}_{2}\mbox{O} \Leftrightarrow \mbox{A}^- + \mbox{H}_{3}\mbox{O}^+$

En aquestes equacions, $\mbox{A}^-$ equival a la forma iònica de l'àcid. Els noms entre claudàtors com $[Base]$ and $[Acid]$ es refereixen a la seva concentració molar (M).

Vegeu també

• Àcid
• Base
• Valoració
• Acidosis
• Alcalosis

Enllaços externs

• Henderson-Hasselbalch Calculator
• Derivation and detailed discussion of Henderson-Hasselbalch equation
• True example of using Henderson-Hasselbalch equation for calculation net charge of proteins

Referències

• Lawrence J. Henderson. Concerning the relationship between the strength of acids and their capacity to preserve neutrality. Am. J. Physiol. 1908, 21, 173-179.
• Hasselbalch, K. A. Biochemische Zeitschrift 1916, 78, 112-144.
• Po, Henry N.; Senozan, N. M. Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2001, 78, 1499-1503.
• de Levie, Robert. The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations. J. Chem. Educ. 2003, 80, 146.