Ferricianur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Ferricianur de potassi
Structure of potassium ferricyanide.png
Potassium Ferricyanide.png
Ferricianur de potassi
Cristalls de ferricianur potàssic
Noms
Nom IUPAC
Hexacianoferrat de potassi(III)
Altres noms
Prusiat vermell de potassa,
Vermell prussià,
Ferricianur de potassi
Identificadors
13746-66-2 Symbol OK.svg1
ChemSpider 24458 N
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 26250
Número RTECS LJ8225000
Propietats
C6N6FeK3
Massa molar 329,24 g/mol
Aparença cristalls de color vermell fosc, de vegades petites boletes, pols de color taronja a vermell fosc
Densitat 1,89 g/cm3, solid
Punt de fusió 300 °C (572 °F; 573 K)
Punt d'ebullició es descompon
330 g/L ("aigua freda")
464 g/L (20 °C)
775 g/L ("aigua calenta")[1]
Solubilitat Lleugerament soluble en alcohol
Soluble en àcid
Soluble en aigua
Estructura
Monoclínic
Octaèdrica en Fe
Perills
Fitxa de dades de seguretat MSDS
Índex CEE No està en la llista
Frases R R20, R21, R22, R32
Frases S S26, S36
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Ferrocianur de potassi
Altres cations
Blau de Prússia
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El ferricianur de potassi, en anglès:Potassium ferricyanide, és un compost químic amb la fórmula K3[Fe(CN)6]. És una sal de color vermell brillant coordinada octahedricament de [Fe(CN)6]3− ion.[2] És soluble en aigua i la seva solució mostra fluorescència de color groc verdós. És molt poc tòxic però no ha d'entrar en contacte amb els ulls ni amb la pell perquè és irritant.

Preparació[modifica | modifica el codi]

Es prepara passant clor a través d'una solució de ferrocianur de potassi. El ferricianur de potassi se separa de la solució:

2 K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2 K3[Fe(CN)6] + 2 KCl

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Al segle XIX s'emprava per llegir els palimpsests en manuscrits antics.[3]

Entre els seus molts usos es fa servir en fotografia en el procés de cianotípia. També com agent oxidant per treure la plata dels negatius i positius. També en fotografia en color i agent oxidant en química orgànica. És un dels components de la reacció per obtenir el blau de Prússia.[4]


Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Kwong, H.-L.. «Potassium Ferricyanide». A: Paquette, L.. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons, 2004. DOI 10.1002/047084289. 
  2. Sharpe, A. G., The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals, Academic Press: London, 1976
  3. Chemicals at the Encyclopedia of Textual Criticism
  4. Dunbar, K. R.; Heintz, R. A., "Chemistry of Transition Metal Cyanide Compounds: Modern Perspectives", Progress in Inorganic Chemistry, 1997, volume 45, pp. 283–391 doi:10.1002/9780470166468.ch4

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Ferricianur de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata