Ferrocianur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Potassium ferrocyanide

Potassium ferrocyanide trihydrate
Nomenclatura
Altres noms Tetrapotassium ferrocyanide, trihydrate; Ferrate (4-), hexacyanido, tetrapotassium, trihydrate[1]
Fórmula química C6N6FeK4
Nombre CAS 13943-58-3
Altres dades CAS (anhydrous)
14459-95-1 (trihydrate)
Propietats químiques
Aparença Light yellow, crystalline granules.
Densitat 1.85 g/cm3 (trihydrate)
Massa molar 368.35 g/mol (anhydrous)
422.388 g/mol (trihydrate)
Solubilitat trihydrate
28.9 g/100 mL (20 °C) insoluble in ethanol, ether
Punt d'inflamabilitat Non-flammable
Seguretat
Frases R R32, R52, R53
Frases S S50(B), S61
Compostos relacionats
Cations Sodium ferrocyanide
Prussian blue
Recursos externs
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El ferrocianur de potassi, (no s'ha de confondre amb el ferricianur de potassi) també conegut com a prussiat de potassi o hexacianidoferrat de potassi (II), és un complex químic (compost de coordinació) de fórmula K4[Fe(CN)6]•3H2O, que forma cristalls monoclínics de color groc llimona a temperatura d'una habitació i es descompon en el seu punt d'ebullició.

Síntesi[modifica | modifica el codi]

El ferrocianur de potassi és el producte de la reacció entre el ferrocianur d'hidrogen i el hidròxid de potassi:

H4[Fe(CN)6] + KOH → K4[Fe(CN)6]•3H2O[2]

Aquest compost és un agent fortament reductor i per tant és incompatible amb els agents oxidants.[3] L'addició de clorats metàl·lics, perclorats, nitrats, o nitrits a la solució pot fer una gran explosió.

Toxicitat[modifica | modifica el codi]

El ferrocianur de potassi per ell mateix és només lleugerament tòxic, però afegint un àcid a la solució aquosa allibera gas de cianur d'hidrogen que és tòxic. Encara que no és mutagen, pot causar irritació quan s'inhala o resta en contacte amb la pell.[4] La dosi letal (LD50) en rates és 6400 mg/kg.

Usos[modifica | modifica el codi]

Pot servir d'adob nitrogenat a les plantes i es fa servir en tècniques de jardineria.[5] Industrialment es fa servir en extraccions de metalls i per fer adhesius, ordinadors electrònics, retardants del foc, cosmètics, tints mitges de niló, pintures, tintes productes farmacèutics i propel·lents de coets. també, en baixes dosis. és un additiu alimentari. Treu el coure (dels fungicides cúprics emprats en la vinya) del vi negre En laboratori serveix per determinar la concentració del permanganat de potassi que sovint es fa servir en la titulació de les reaccions redox.

Història[modifica | modifica el codi]

Aquesta substància es va utilitzar en un intent d'atemptat terrorista de febrer de l'any 2002 a Itàlia contra l'ambaixada dels Estats Units amb la intenció d'enverinar l'aigua però no ho haurien aconseguti sense la presència d'un àcid que alliberés cianur d'hidrogen.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. «Safety (MSDS) data for potassium ferrocyanide trihydrate», 2006-02-17. [Consulta: 2008-02-25].
  2. Wageningen University. «Food-Info», 2009-02-24. [Consulta: 2009-04-30].
  3. Edwin J. deBeer, Axel M. Hjort. «Employment of Potassium Ferrocyanide in Standardization of Dilute Potassium Permanganate», 1935-03. [Consulta: 2009-04-30].
  4. Nishioka H. «Mutagenic activities of metal compounds in bacteria». Mutation Research, vol. 31, 3, June 1975, pàg. 185–9. PMID: 805366.
  5. Melinda Henneberger. «A NATION CHALLENGED: SUSPECTS; 4 Arrested in Plot Against U.S. Embassy in Rome». The New York Times, 2002-02-21 [Consulta: 30 abril 2009].

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]