Ferrocianur de potassi
 |
L'article necessita algunes millores de traducció. El text pot contenir fragments sense traduir o traduccions automàtiques de paraules i/o títols d'obres que poden no correspondre al seu equivalent en català. Col·laboreu-hi! |
 Potassium ferrocyanide trihydrate |
|
| Nomenclatura | |
|---|---|
| Altres noms | Tetrapotassium ferrocyanide, trihydrate; Ferrate (4-), hexacyanido, tetrapotassium, trihydrate[1] |
| Fórmula química | C6N6FeK4 |
| Nombre CAS | 13943-58-3 |
| Altres dades CAS | (anhydrous) 14459-95-1 (trihydrate) |
| Propietats químiques | |
| Aparença | Light yellow, crystalline granules. |
| Densitat | 1.85 g/cm3 (trihydrate) |
| Massa molar | 368.35 g/mol (anhydrous) 422.388 g/mol (trihydrate) |
| Solubilitat | trihydrate 28.9 g/100 mL (20 °C) insoluble in ethanol, ether |
| Punt d'inflamabilitat | Non-flammable |
| Seguretat | |
| Frases R | R32, R52, R53 |
| Frases S | S50(B), S61 |
| Compostos relacionats | |
| Cations | Sodium ferrocyanide Prussian blue |
| Recursos externs | |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
El ferrocianur de potassi, (no s'ha de confondre amb el ferricianur de potassi) també conegut com prussiat de potassi o hexacianidoferrat de potassi (II), és un complex químic (compost de coordinació) de fòrmula K4[Fe(CN)6]•3H2O, que forma cristalls monoclínics de color groc llimona a temperatura d'una habitació i es descomposa en el seu punt d'ebullició.
Taula de continguts |
Síntesi [modifica]
El ferrocianur de potassi és el producte de la reacció entre el ferrocianur d'hidrogen i el hidròxid de potassi:
- H4[Fe(CN)6] + KOH → K4[Fe(CN)6]•3H2O[2]
Aquest compost és un agent fortament reductor i per tant és incompatible amb els agents oxidants.[3] L'addició de clorats metàl·lics, perclorats, nitrats, o nitrits a la solució pot fer una gran explosió.
Toxicitat [modifica]
El ferrocianur de potassi per ell mateix és només lleugerament tòxic, però afegint un àcid a la solució aquosa allibera gas de cianur d'hidrogen que és tòxic. Encara que no és mutagen, pot causar irritació quan s'inhala o resta en contacte amb la pell.[4] La dosi letal (LD50) en rates és 6400 mg/kg.
Usos [modifica]
Pot servir d'adob nitrogenat a les plantes i es fa servir en tècniques de jardineria.[5] Industrialment es fa servir en extraccions de metalls i per fer adhesius, ordinadors electrònics, retardants del foc, cosmètics, tints mitges de niló, pintures, tintes productes farmacèutics i propel·lents de coets. també, en baixes dosis. és un additiu alimentari. Treu el coure (dels fungicides cúprics emprats en la vinya) del vi negre En laboratori serveix per determinar la concentració del permanganat de potassi que sovint es fa servir en la titulació de les reaccions redox.
Història [modifica]
Aquesta substància es va utilitzar en un intent d'atemptat terrorista de febrer de l'any 2002 a Itàlia contra l'ambaixada dels Estats Units amb la intenció d'enverinar l'aigua però no ho haurien aconseguti sense la presència d'un àcid que alliberès cianur d'hidrogen.
Referències [modifica]
- ↑ «Safety (MSDS) data for potassium ferrocyanide trihydrate», 2006-02-17. [Consulta: 2008-02-25].
- ↑ Wageningen University. «Food-Info», 2009-02-24. [Consulta: 2009-04-30].
- ↑ Edwin J. deBeer, Axel M. Hjort. «Employment of Potassium Ferrocyanide in Standardization of Dilute Potassium Permanganate», 1935-03. [Consulta: 2009-04-30].
- ↑ Nishioka H. «Mutagenic activities of metal compounds in bacteria». Mutation Research, vol. 31, 3, June 1975, p. 185–9. PMID: 805366.
- ↑ Melinda Henneberger. «A NATION CHALLENGED: SUSPECTS; 4 Arrested in Plot Against U.S. Embassy in Rome». The New York Times, 2002-02-21 [Consulta: 30 abril 2009].
Enllaços externs [modifica]
|
|||||
