Fluorur de calci
De Viquipèdia
| Fluorur de calci | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
 |
|||
| General | |||
| Altres noms | |||
| Fórmula molecular | CaF2 | ||
| Massa molar | 78,075 g/mol | ||
| Aspecte | Sòlid blanc cristal·lí | ||
| Número CAS | [7789-75-5] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 3,18 g/cm³, sòlid | ||
| Solubilitat en aigua | 0,015 g/l a 18 ºC | ||
| Punt de fusió | 1418 °C (1691 K) | ||
| Punt d'ebullició | 2533 ºC (1806 K) | ||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
F-: Tetragonal Ca2+: Cúbica |
||
| Estructura cristal·lina | Cúbica | ||
| Perills | |||
| MSDS | MSDS externa | ||
| Perills |  Irritant (Xi) |
||
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
||
| Frases R | 20/22-36/37/38 | ||
| Frases S | 24/25-26-36 | ||
| RTECS | EW1760000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
El fluorur de calci, CaF2, és un compost químic inorgànic iònic format per cations calci, Ca2+ i anions fluorur, F-. Es presenta en forma de cristalls blancs o de pols. De forma natural se'l troba en el mineral fluorita. És un compost molt insoluble en aigua. Cristal·litza en el sistema cúbic on el Ca2+ es coordina amb 8 anions fluorur, F-, i cada anió fluorur amb 4 cations Ca2+.
És una substància lleugerament tòxica pels humans (LD50: 4250 mg/kg en rates) però no representa excessius problemes per la seva baixa solubilitat.
El fluorur de calci natural és una important font d'anions fluorur i per això és emprat en diferents processos químics. De la fluorita s'obté el sulfat de calci, CaSO4, i fluorur d'hidrogen, HF, per reacció amb l'àcid sulfúric, H2SO4:
- CaF(2s) + H2SO4(l) → CaSO4(s) + 2 HF(g)
El fluorur d'hidrogen així obtingut es transforma posteriorment el fluor, F2, fluorocarbonis, etc.
Taula de continguts |
[edita] Aplicacions
[edita] Òptica
El fluorur de calci s'empra en instruments òptics ja que és transparent a la radiació que va de l'infraroig a l'ultraviolat (des de 0,125 µm a 9 µm de longitud d'ona). El seu índex de refracció és 1,4365 a 0,5 µm. Representa una avantatge per aquests usos d'òptica que sigui un material químicament bastant inert, però presenta una lleugera birrefringència que es veu incrementada per davall de 0,157 µm de longitud d'ona, la qual cosa excedeix el límits de tol·lerància. S'empra en la fabricació de prismes, lents, plans, discs, etc. que són utilitzats en instruments com espectroscopis, analizadors, microscopis, lásers UV, piròmetres, etc.[1]
[edita] Metal·lúrgia
S'empra en la fundició del ferro, en la fabricació del fluorur d'hidrogen, en l'el·laboració de criolita sintètica (Na3AlF6) emprada en la reducció electrolítica de la bauxita per obtenir alumini, en les metal·lúrgies de l'antimoni, plom, magnesi, ferro, silici, manganès, coure, or i plata.
[edita] Indústria
El fluorur de calci també s'empra en la manufactura de vidres, de la llana mineral, de materials fosforescents, en pigments de pintures, agent d'unió d'abrassius i per a preservar la fusta.
[edita] Referències
- ↑ SI Termografia Infraroja http://www.termografia.com/paginas/termografia/cristales.htm
[edita] Bibliografia
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- ACROS ORGANICS http://www.acros.be/ http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/211221ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_fluoride-9927120
