Hidrur de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Hidrur de sodi
Hidrur de sodi
Sodium-hydride-3D-vdW.png
Identificadors
7646-69-7 Symbol OK.svg1
ChemSpider 23144 Symbol OK.svg1
Número CE 231-587-3
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 24758
Propietats
NaH
Massa molar 23,99771 g/mol
Aparença sòlid blanc o gris
Densitat 1,396 g/cm3
Punt de fusió 300 °C (572 °F; 573 K) es descompon
Reacciona amb l'aigua
Solubilitat insoluble en amoníac, benzè, CCl4, CS2
1,470
Estructura
fcc (NaCl), cF8
Fm3m, No. 225
a = 498 pm
Octaèdrica (Na+)
Octaèdrica (H)
Termoquímica
36,4 J/mol K
40 J·mol−1·K−1[1]
−56,4 kJ·mol−1[1]
-68 kJ/mol
Perills[2]
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
Pictogrames del GHS Water-react. 1
Paraula d'advertència GHS DANGER
H260
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 3: Líquids i sòlids que es poden encendre en gairebé totes les condicions de temperatura ambient. Punt d'inflamació entre 23 i 38 °C (73 i 100 °F). Per exemple, la gasolina) Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 2: Si se sotmet a un canvi químic violent a temperatures i pressions elevades, reacciona violentament amb l'aigua, o pot formar barreges explosives amb l'aigua. Per exemple, el fòsfor Perill especial W: Reacciona amb l'aigua d'una manera inusual o perillosa. Per exemple, el cesi, el sodiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat combustible
Compostos relacionats
Altres cations
Hidrur de liti
Hidrur de potassi
Compostos relacionats
Borohidrur de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'hidrur de sodi, NaH és un representant dels hidrurs metàl·lics compostos per cations Na+ i anions H, en contrast amb els hidrurs moleculars com el borà, metà, amoníac i aigua que són compostos covalents. És insoluble en dissolvents orgànics. Pur el NaH és incolor però en moltes mostres es pot presentar gris. NaH, com l'LiH, l'KH, l'RbH, i l'CsH adopten l'estructura cristal·lina del NaCl. Cada catió Na+ es troba envoltat per 6 anions H i en el centre d'una geometria octaèdrica.[4] Els fabricants el subministren en una mescla al 60 % (w/w) en oli mineral.

Reactivitat[modifica | modifica el codi]

El NaH es produeix directament per reacció del sodi líquid amb l'hidrogen.[5] NaH pot inflamar-se en aire, especialment si està en contacte amb aigua per donar hidrogen, el qual també és inflamable. La hidròlisi transforma el NaH en hidròxid de sodi, NaOH.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

En síntesi orgànica s'empra com a base.[6] NaH redueix diversos grups de compostos, així el trifluorur de bor hi reacciona per donar diborà:[5]

6 NaH + 2 BF3 → B2H6 + 6 NaF

També es redueixen els enllaços Si-Si i S-S dels disilans i disulfurs. S'empra també com agent dessecant de dissolvents orgànics per la seva ràpida i ireversible reacció amb l'aigua. L'hidrur de calci també s'empra per aquest fi.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 Zumdahl, Steven S.. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company, 2009, p. A23. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. Index no. 001-002-00-4 of Annex VI, Part 3, to Regulation (EC) No 1272/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on classification, labelling and packaging of substances and mixtures, amending and repealing Directives 67/548/EEC and 1999/45/EC, and amending Regulation (EC) No 1907/2006. OJEU L353, 31.12.2008, pp 1–1355 at p 340.
  3. http://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals
  4. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press, 1984
  5. 5,0 5,1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]