Hidrur de sodi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Hidrur de sodi

Estructura del cristall del clorur de sodi. Verd: H- Gris: Na+
Nomenclatura
Fórmula química NaH
Nombre CAS 7646-69-7
Propietats químiques
Aparença Sòlid blanc cristal·lí
Densitat 1,39
Massa molar 23,998
Punt de fusió 425 °C (698 K) Descompon
Solubilitat Reacciona en aigua
Estructura cristal·lina Cúbic
Geometria de coordinació Octaèdrica
Seguretat
Perills Hazard F.svg Inflamable (F)
Frases R 15
Frases S 7/8-26-24/25-36/37/39-43-45
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
0
0
 
Compostos relacionats
Recursos externs
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

L'hidrur de sodi, NaH és un representant dels hidrurs metàl·lics compostos per cations Na+ i anions H, en contrast amb els hidrurs moleculars com el borà, metà, amoníac i aigua que són compostos covalents. És insoluble en dissolvents orgànics. Pur el NaH és incolor però en moltes mostres es pot presentar gris. NaH, com l'LiH, l'KH, l'RbH, i l'CsH adopten l'estructura cristal·lina del NaCl. Cada catió Na+ es troba envoltat per 6 anions H i en el centre d'una geometria octaèdrica.[1] Els fabricants el subministren en una mescla al 60 % (w/w) en oli mineral.

Reactivitat[modifica | modifica el codi]

El NaH es produeix directament per reacció del sodi líquid amb l'hidrogen.[2] NaH pot inflamar-se en aire, especialment si està en contacte amb aigua per donar hidrogen, el qual també és inflamable. La hidròlisi transforma el NaH en hidròxid de sodi, NaOH.

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

En síntesi orgànica s'empra com a base.[3] NaH redueix diversos grups de compostos, així el trifluorur de bor hi reacciona per donar diborà:[2]

6 NaH + 2 BF3 → B2H6 + 6 NaF

També es redueixen els enllaços Si-Si i S-S dels disilans i disulfurs. S'empra també com agent dessecant de dissolvents orgànics per la seva ràpida i ireversible reacció amb l'aigua. L'hidrur de calci també s'empra per aquest fi.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press, 1984
  2. 2,0 2,1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]