Iodur de sodi
De Viquipèdia
| Iodur de sodi | |||
|---|---|---|---|
|
|
||
| General | |||
| Altres noms | |||
| Fórmula molecular | NaI | ||
| Massa molar | 149,894 g/mol | ||
| Aspecte | Sòlid blanc | ||
| Nombre CAS | [7681-82-5] | ||
| Propietats | |||
| Densitat i fase | 3,67, g/cm³ sòlid | ||
| Solubilitat en aigua | 1790 g/l a 20 ºC | ||
| Punt de fusió | 660 °C (933 K) | ||
| Punt d'ebullició | 1304 °C (1577 K) | ||
| Estructura | |||
| Geometria de coordinació |
Octaèdrica | ||
| Estructura cristal·lina | Cúbica | ||
| Perills | |||
| Perills |  Irritant (Xi) |
||
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
||
| Frases R | 36-38-42-43-61 | ||
| Frases S | 26-36-37-39 | ||
| RTECS | WB 6475000 | ||
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable | ||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|||
El iodur de sodi, NaI, es un sòlid cristal·lí blanc, molt soluble en aigua i soluble en etanol i acetona. És higroscòpic. Cristal·litza com el clorur de sodi, NaCl, en un reticle cristal·lí cúbic centrat en les cares.
Taula de continguts |
Aplicacions [modifica]
Medicina [modifica]
- El iodur de sodi es emprat en el tractament i en la prevenció de la deficiència de iode, I, en l'organisme que produeix problemes de la glàndula tiroide, problemes mentals, etc.
- Els cristalls de iodur de sodi dopats amb tal·li, NaI(Tl), quan són exposats a una radiació ionitzant, emeten fotons en llampecs, a mode de flash, que poden ser detectats per instrumets adients i s'empren en medicina nuclear, i també a geofísica, física nuclear, mesures medioambientals, etc.
Química orgànica [modifica]
El iodur de sodi és emprat en diverses reaccions de síntesi orgànica:
- Preparació de iodurs d'alquil a partir d'altres halurs (Reacció de Finkelstein) [1]
- En general: R-X + NaI → R-I + NaX
- Exemple: CH3CH2Br + NaI → CH3CH2I + NaBr
- Sustitució d'halur en anells aromàtics activats amb iodur de sodi en dimetilformamida [2]
- Iodació de fenols [3],[4]
- Desoxigenació de sulfòxids amb un reactiu de clorur de titani (IV) i iodur de sodi [5]
Referències [modifica]
Bibliografia [modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Iodur de sodi  |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/131726ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Sodium_iodide-9927270
