Isomeria cis-trans

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

L'isomerisme cis/trans o E/Z és una forma d’estereoisomerisme que desctiu l’orientació dels grups funcionals dins una molècula. En general aquests isòmers tenen doble enllaç, que no poden rotar, però també poden sorgir d’estructures en anell, on la rotació dels enllaços està molt restringida. Els isòmers Cis i trans es donen tan en molècules orgàniques com en complexes de coordinació de molècules inorgàniques.

Els termes cis i trans provenen del llatí, en el qual cis significa "al mateix lloc" i trans, "a l'altre costat".

cis-2-butè.
trans-2-butè.
cis-1,2-dimetilciclopentà i trans-1,2-dimetilciclopentà.

El terme "isomerisme geomètric" es considera un sinònim obsolet d'isomerisme "cis/trans per la IUPAC.[1] De vegades s’utilitza com a sinònim pel estereosimerisme general (per exemple: isomerisme òptic havia estat dit isomerisme geomètric); el terme correcte per l’estereoisomerisme no òptic és diastereomerisme.

En química orgànica[modifica | modifica el codi]

Quan els grups substituents estan orientats en la mateixa direcció, el diastereòmer es diu que és cis, en canvi, quan els substituents estan orientats en direccions oposades, el diastereòmer es diu que és trans. El 2-butè és un exemple d’un petit hidrocarbur que mostra isomerisme cis/trans..

Els composts alicíclics també poden mostrar isomerisme cis/trans


Compariació de les propietats físiques[modifica | modifica el codi]

Els isòmers Cis i trans sovint tenen propietats físiques diferents. Les diferències entre isòmers, en general, s’originen de les diferències de la forma de la molècula i sobretot en el moment dipolar

Aquestes diferències poden ser molt petites, reflectides per exemple en un grau de diferència en el punt d'ebullició.[2] Les diferèncis poden ser més grans en el cas d’haver enllaços bipolars com en el cas del 1,2-dicloroetà..[3]

Els dos isòmers de l’àcid butenedioic tenen grans diferències en les seves propietats i reactivitat i reben noms completament diferents. L’isòmer cis s’anomena àcid maleic i el trans àcid fumàric.

Estabilitat[modifica | modifica el codi]

Normalment els isòmers trans són més estables que els isòmers cis. Segons Jerry March, els isòmers trans també tenen un calor de combustió més baix, cosa que indica una més alta estabilitat termoquímica

Notació E/Z[modifica | modifica el codi]

El brom té més alta prioritat Cahn-Ingold- Prelog que el clor, per això aquest alquè és un isòmer Z

El sistema cis/trans per donar nom als isòmers no és efectiu quan hi ha més de dos substituents diferents en un doble enllaç. Es pot usar el sistema de notació E/Z. La Z és de l’alemany “zusammen” que vol dir “junt” i correspon al terme cis; E (de l’alemanyentgegen) significa "oposat" i correspon a trans.

Quan una configuració molecular es designa E o Z s’ha determinat per la regla de prioritat Cahn-Ingold-Prelog; els nombres atòmics més alts donen la prioritat més alta.

Complexos de coordinació inorgànics[modifica | modifica el codi]

En els complexos de coordinació inorgànics, els quals tenen geometries octohèdriques o quadrades planars, també hi ha isòmers cis en els quals els lligands estan molt a prop i isòmers trans en els quals estan més separats.

Dos complexos isomèrics, cisplatina i transplatina

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. «IUPAC Gold Book - geometric isomerism». Goldbook.iupac.org, 2009-09-07. [Consulta: 2010-06-22].
  2. «Chemicalland values». Chemicalland21.com. [Consulta: 2010-06-22].
  3. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 60th Edition (1979-80), p.C-298

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]