Permanganat

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Estructura de l'anió manganat (VII)

El permanganat és el nom general per un compost químic oxoanió que contingui manganat (VII) , (MnO4). Com que l'estat d'oxidació del manganès és el +7, l'ió permanganat(VII) és un fort agent oxidant. L'ió té geometria terahèdrica.[1] Les solucions de permanganat són de color porpra i són estables en pH neutre o medis lleugerament alcalins.

En una solució àcida el permanganat(VII) es redueix a un estadi d'oxidació +2 incolor de manganès II (Mn2+) ió.

8 H+ + MnO4 + 5 e → Mn2+ + 4 H2O

En solucions molt bàsiques el permanganat(VII) o bé es redueix a l'estat d'oxidació +4marró del diòxid de manganès MnO2 o al verd de l'estadi d'oxidació +6 del manganat MnO42−.

2 H2O + MnO4 + 3 e → MnO2 + 4 OH
MnO4 + e → MnO42−

Producció[modifica | modifica el codi]

Els permanganats es produeixen per oxidació dels compostos de manganès com el clorur de manganès o sulfat de manganès per agents fortament oxidants, per exemple, hipoclorit de sodi o diòxid de plom:

2 MnCl2 + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO4 + 9 NaCl+ 3 H2O
2 MnSO4 + 5 PbO2+ 3 H2SO4 → 2 HMnO4+ 5 PbSO4 + 2 H2O

També pot produir-se per dismutació de manganats, ambdiòxid de manganès com subproducte:

3 Na2MnO4 + 2 H2O → 2 NaMnO4 + MnO2 + 4 NaOH

Propietats[modifica | modifica el codi]

Els permanganats(VII) són sals d'àcid permangànic. El permanganat(VII) és un oxidant fort i similar al perclorat. Per tant es comú en anàlisis qualitatives que impliquen reaccions de permanganometria. A més és estable.

Un permanganat pot oxidar una amina a compost nitro,[2][3] un alcohol a cetona,[4] un aldehid a àcid carboxílic,[5][6] un alquè terminal a àcid carboxílic,[7] àcid oxàlic a diòxid de carboni,[8] i un alquè a diol.[9] Aquesta llista no és exhaustiva.

Mecanisme d'oxidació del permanganat

Compostos[modifica | modifica el codi]

Vegeu també[modifica | modifica el codi]

  • Perclorat, un ió similar amb clor
  • Cromat, que és isoelectrònic amb el permanganat

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. Oxidation by permanganate: synthetic and mechanistic aspects Sukalyan Dash, Sabita Patel and Bijay K. Mishra Tetrahedron Volume 65, 2009, Pages 707-739 doi:10.1016/j.tet.2008.10.038
  2. OS 52:77 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV6P0803.pdf
  3. OS 43:87 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV5P0845.pdf
  4. OS 39:51 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV4P0467.pdf
  5. OS 10:82 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0538.pdf
  6. OS 16:39 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0315.pdf
  7. OS 60:11 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV7P0397.pdf
  8. Kovacs KA, Grof P, Burai L, Riedel M. «Revising the Mechanism of the Permanganate/Oxalate Reaction». J. Phys. Chem. A, vol. 108, 2004, pàg. 11026. DOI: 10.1021/jp047061u.
  9. OS 11:52 http://www.orgsynth.org/orgsyn/pdfs/CV2P0307.pdf