Piroforicitat

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
La piroforicitat el plutoni pot causar que es vegi com una brasa ardent sota certes condicions.

La piroforicitat (del grec πυροφορος, purophoros, "portador del foc") és una propietat de les substàncies que fa que puguin inflamar-se espontàniament a l'aire.[1] Alguns exemples en són el sulfur de ferro i molts metalls reactius com l'urani, [2] quan es troben en pols o en làmines fines.

Els materials pirofòrics són sovint reactius enfront de l'aigua i per això, s'inflamaran quan entrin en contacte amb aigua o aire humit. Aquests materials poden ser utilitzats de forma segura en atmosferes de argó o nitrogen (amb algunes excepcions). La majoria dels incendis pirofòrics han de ser extints amb un extintor de classe D per a metalls en flames.

Usos[modifica | modifica el codi]

La creació d'espurnes a partir de metalls es basa en la piroforicitat de les petites partícules metàl·liques. Això pot ser útil, per exemple, en els mecanismes d'espurnes en els encenedors i en diverses joguines, utilitzant ferroceri; l'encesa de focs amb un encenedor firesteel, el mecanisme de disparador amb sílex en el gallet de les armes de foc i els assajos d'espurnes en metalls ferrosos. [3]

Manipulació de materials pirofòrics[modifica | modifica el codi]

Petites quantitats de líquids pirofòrics es poden conservar en una ampolla de vidre amb un tap de PTFE. Quantitats més grans es subministren en tancs de metall similars als cilindres per a gasos, dissenyats perquè una agulla pot cabre a través de l'obertura de la vàlvula. Una xeringa, acuradament seca i amb l'aire extret mitjançant un flux de gas inert, s'utilitza per extreure el líquid del seu recipient.

Els sòlids pirofòrics requereixen l'ús d'una caixa de guants segellada amb gas inert. Les caixes de guants són cares i requereixen manteniment. Per tant, molts sòlids pirofòrics es venen com dissolucions o dispersions en oli mineral o en dissolvents de hidrocarburs més lleugers. Els sòlids lleugerament pirofòrics (com ara hidrur d'alumini i liti o l'hidrur de sodi) es poden manejar a l'aire durant breus períodes de temps, però els envasos han de ser evacuats amb gas inert abans del seu emmagatzematge.

Petites quantitats de materials pirofòrics i els recipients ja buits s'han d'eliminar amb cura, inertitzat el residu. Les substàncies menys reactives poden ser eliminades mitjançant una forta dilució en un dissolvent no reactiu com hexà, posant el recipient en un bany de refredament, i afegint aigua gota a gota. Les substàncies més reactives pot ser apagades afegint lentament una dissolució diluïda de gel sec, afegint a continuació una substància lleugerament reactiva que no es congeli en gel sec perquè es barregi amb ella (s'usen sovint èter dietílic humit, acetona, alcohol isopropílic i metanol).

Materials pirofòrics[modifica | modifica el codi]

Sòlids[modifica | modifica el codi]

Gasos[modifica | modifica el codi]

Líquids[modifica | modifica el codi]

(Nota: La hidrazina s'havia inclòs prèviament en aquesta llista, però és un compost hipergólic, com amb el tetròxid de dinitrogen, i no pirofòric.)

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. pirofòric a Optimot
  2. Wilkinson WD. Uranium metallurgy. Vol 1: Uranium process metallurgy, New York-London: Interscience Publ, 1962.
  3. Identificació de metalls per prova d'espurna. Construccions soldades. Eng Alexander Saavedra Mambuscay
  4. CW Corti et al./Applied Catalysis A: General 291 (2005) 257
  5. # ZZ30 DOE|Office of Health, Safety and Security|Nuclear Safety and Environment|Uranium
  6. doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html #ZZ281 DOE Office of Health, Safety and Security. Nuclear Safety and Environment|Plutonium

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]