Reacció elemental

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca

Una reacció elemental és una reacció química en la qual una o més espècies químiques reaccionen directament per formar productes en una etapa de reacció senzilla i amb un estat de transició senzill.

En una reacció elemental unimolecular una molècula, A, es dissocia o isomeritza per formar un o més productes

\mbox{A} \rightarrow \mbox{productes}

La velocitat d'aquesta reacció, a temperatura constant, és proporcional a la concentració de l'espècie A.

\frac{d[\mbox{A}]}{dt}=-k[\mbox{A}]

En una reacció elemental bimolecular dos àtoms, molècules, ions o radicals, A i B, reaccionen conjuntament per formar els productes.

\mbox{A + B} \rightarrow \mbox{productes}

La velocitat d'aquesta reacció, a temperatura constant, és proporcional al producte de les concentracions de les espècies A i B.

\frac{d[\mbox{A}]}{dt}=\frac{d[\mbox{B}]}{dt}=-k[\mbox{A}][\mbox{B}]

Aquesta expressió de la velocitat pot derivar dels principis bàsics mitjançant l'ús de la teoria de les col·lisions. L'expressió de velocitat d'una reacció elemental bimolecular sovint es refereix com a llei d'acció de masses, tal com va ser proposada inicialment per Guldberg i Waage el 1864. Un exemple d'aquest tipus de reacció és la reacció de cicloaddició.