Sulfur de bari
De Viquipèdia
| Sulfur de bari | |
|---|---|
 |
|
| General | |
| Altres noms | |
| Fórmula molecular | BaS |
| Massa molar | 217,391 g/mol |
| Aspecte | Cristalls incolors o pols grisa |
| Nombre CAS | [21109-95-5] |
| Propietats | |
| Densitat i fase | 4,3 g/cm³, sòlid |
| Solubilitat en aigua | Insoluble |
| Punt de fusió | 2 230 °C |
| Punt d'ebullició | |
| Estructura | |
| Geometria de coordinació |
Octaèdrica |
| Estructura cristal·lina | Cúbica |
| Perills | |
| Perills |  Nociu (Xn) Perillós medi ambient (N) |
| NFPA 704 |
 3
2
0
|
| Frases R | 20/22-31-50 |
| Frases S | 28-61 |
| RTECS | CR0270000 |
| Punt d'inflamabilitat | No inflamable |
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
|
El sulfur de bari, BaS, és un compost inorgànic iònic format per cations Ba2+ i anions sulfur S–. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus clorur de sodi.
Preparació[modifica]
L'obtenció del sulfur de bari es realitza mitjançant la reacció de reducció del sulfat de bari amb carboni que produeix, també, diòxid de carboni.
- BaSO4 + 2C → BaS + 2CO2
Aplicacions[modifica]
El sulfur de bari és un del compostos de bari més important ja que és el precursor del carbonat de bari, BaCO3, i del pigment lithopone, ZnS/BaSO4.
Bibliografia[modifica]
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Barium_sulfide-9923005
- SIGMA-ALDRICH http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/523437/
