Sulfur de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Sulfur de potassi
Estructura del sulfur de potassi
Sulfur de potassi
K+: lila   S2–: groc
General
Altres noms Sulfur de dipotassi
Fórmula molecular K2S
Massa molar 110,263 g/mol
Aspecte Cristalls incolors
Nombre CAS [1312-73-8]
Propietats
Densitat i fase 1,74 g/cm³, sòlid 
Solubilitat en aigua soluble
Punt de fusió 948 °C
Punt d'ebullició
Estructura
Geometria
de coordinació
K+: IC:4, Tetragonal

S2–: IC:8, Cúbica

Estructura cristal·lina Cúbica
Perills
Perills Hazard C.svg Corrosiu (C)
Perills Hazard N.svg Perillós pel medi ambient (N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
3
0
 
Frases R 31-34-50
Frases S 1/2-26-45-61
RTECS TT6000000
Punt d'inflamabilitat Molt inflamable, 260 °C
Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials
en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa)
Avís d'exempció de responsabilitat

El sulfur de potassi, K2S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que adquireixen tonalitats vermelloses o grogues per acció de l'aire. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K+ ocupen les posicions tetraèdriques del F de la fluorita i els grans anions sulfur, S2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca2+ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li2S, sulfur de sodi, Na2S, i sulfur de rubidi Rb2S. Quant a la solubilitat és soluble en aigua, etanol i glicerina, i insoluble en èter etílic.

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, en concret el sulfur de potassi pentahidratat, K2S·5H2O, incolor, que cristal·litza en el sistema romboèdric. És molt soluble en aigua, etanol i glicerina i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és baix, només 60 °C.

Reaccions químiques[1][modifica | modifica el codi]

K2S + 2 H2O → H2S + 2 KOH
K2S + HCl → H2S + KCl
2 K2S + ½ O2 → K2SO3 + K2SO4
  • Si el sulfur de potassi es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de potassi: K2Sx (x = 2, 3, 4 o 5)

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

  • El sulfur de potassi es produeix en la combustió de la pólvora negra, essent el principal productor de fum degut a la seva volatilització causada per les elevades temperatures que es produeixen en les explosions.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metálicos. Exedra. Ed Alhambra. Madrid, 1971

Bibliografia[modifica | modifica el codi]