Transferència electrònica
De Viquipèdia
 |
L'article necessita algunes millores en la seva redacció. Col·laboreu-hi! Hi ha fragments mal redactats. |
 |
L'article necessita algunes millores en la redacció de la introducció. (Col·laboreu-hi!) La primera frase hauria de ser una introducció breu i precisa que contextualitzi el tema de l'article. Normalment es pot resoldre responent a la pregunta: Què és? |
OXIDACIÓ: Pèrdua d’electrons(o augment en l'estat d'oxidació).
Exemple: Cu → Cu2+ + 2e–
REDUCCIÓ: Guany d’electrons (o disminució en l'estat d'oxidació).
Exemple: Ag+ + 1e– →Ag
Sempre que es produeix una oxidació deu de produir-se simultàniament una reducció.
Cada una d’aquestes reaccions es denomina semireacció.
Exemple: Cu +AgNO3
Introduïm un elèctrode de coure en una dissolució de AgNO3, de forma espontània el coure s’oxidarà passant a la dissolució com Cu2+.
La Ag+ de la solució es reduirà passant a ser plata metàl•lica:
- Cu → Cu2+ + 2e– (oxidació)
- Ag+ + 1e– → Ag (reducció)
Oxidants i reductors
OXIDANTS: És la substància capaç de oxidar a un altra, per tant aquesta es redueix.
REDUCTORS: És la substància capaç de reduir a un altra, per tant aquesta s’oxida.
Exemple:
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag
- Zn (reductor) → Zn2+ + 2e– (Oxidació)
- Ag+ (oxidant) + 1e– → Ag (reducció)
  |
Açò és un esborrany sobre química. Amplieu-lo! (citant les fonts) |
