Àcid bòric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid bòric
Fórmula estructural
Model de rebliment d'espai
Cristalls d'àcid bòric
Noms
Nom IUPACs
Boric acid
Trihidrooxidoboron
Altres noms
Àcid ortobòric
Àcid boràcic
Sassolita
Optibor®
Borofax®
Trihidroxiborà
Hidròxid de bor (III)
Identificadors
10043-35-3 Symbol OK.svg1
Codi ATC S02AA03
D08AD
ChEBI CHEBI:33118 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL42403 Symbol OK.svg1
ChemSpider 7346 Symbol OK.svg1
Número CE 233-139-2
Imatges Jmol-3D Imatge
Imatge
KEGG D01089 Symbol OK.svg1
PubChem 7628
UNII R57ZHV85D4 Symbol OK.svg1
Propietats
H3BO3
Massa molar 61,83 g·mol−1
Aparença Sòlid cristal·lí blanc
Densitat 1,435 g/cm3
Punt de fusió 170,9 °C (339,6 °F; 444,0 K)
Punt d'ebullició 300 °C (572 °F; 573 K)
2,52 g/100 mL (0 °C)
4,72 g/100 mL (20 °C)
5,7 g/100 mL (25 °C)
19,10 g/100 mL (80 °C)
27,53 g/100 mL (100 °C)
Solubilitat en altres dissolvents Poc soluble en alcohols
moderadament soluble en piridina
molt poc soluble en acetona
Acidesa (pKa) 9,24, 12,4, 13,3
Estructura
plana trigonal
Zero
Termoquímica
88,7 J·K−1·mol−1
−1093,99 kJ/mol
Perills
Classificació CEE Perjudicial Xn
Frases R R60 R61
Frases S S53 S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
2660 mg/kg, oral (rata)
Compostos relacionats
Compostos relacionats
Triòxid de bor
Bòrax
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'àcid bòric és un àcid utilitzat sovint com a antisèptic, insecticida, retardador de flama, controlador de la fissió nuclear de l'urani en centrals nuclears i com a precursor d'altres compostos químics. Es troba en forma de cristalls incolors o com a pols blanca i es dissol en aigua. Té la fórmula química H3BO3, a vegades escrita més concisament com B(OH)3. Quan es troba en forma de mineral s'anomena sassolita.

Preparació[modifica | modifica el codi]

L'àcid bòric es produeix principalment a partir de borats mitjançant la reacció amb àcid sulfúric. La font principal de borats al món és una mina oberta a la Vall de la Mort (Death Valley) a Califòrnia, Estats Units.

L'àcid bòric el va preparar per primera vegada Wilhelm Homberg (1652-1715) a partir del bòrax, mitjançant l'acció d'àcids minerals, i li donà el nom sal sedativum Hombergi. La presència d'àcid bòric o les seves sals s'havia detectat en l'aigua de mar i en les fruites (A. H. Allen, Analyst 301, 1904). L'àcid lliure es troba en forma nativa en algunes zones volcàniques com la Toscana, les illes Lipari i l'estat de Nevada, on apareix barrejat amb els vapors; també es troba com a constituent de molts minerals, com el bòrax, la boracita, la boranotrocaïcita i la colemanita.

Propietats[modifica | modifica el codi]

L'àcid bòric és soluble en aigua en ebullició. D'altra banda, quan s'escalfa per sobre dels 170 °C es deshidrata i forma l'àcid metabòric, HBO2. L'àcid metabòric, també dit àcid oxoborínic, és un sòlid cristal·lí cúbic de color blanc i només és lleugerament soluble en aigua. L'àcid metabòric es fon a uns 236 °C i quan s'escalfa per sobre dels 300 °C es torna a deshidratar, formant l'àcid tetrabòric o àcid pirobòric, H2B4O7. Un escalfament addicional duu a la producció de triòxid de bor.

L'àcid bòric no es dissocia en solució aquosa, però és acídic a causa de la seva interacció amb les molècules d'aigua:

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)4 + H+
Ka = 5,8·10−10 l/mol; pKa = 9,24.

Els anions poliborat es formen a pH 7–10 si la concentració de bor és superior a uns 0,025 mol/l. El més conegut d'aquests és l'ió tetraborat, que es troba al mineral anomenat bòrax:

4B(OH)4 + 2H+ ⇌ B4O72− + 9H2O

Usos[modifica | modifica el codi]

L'àcid bòric es pot utilitzar com a antisèptic en cremades o talls menors; a vegades s'utilitza en benes i apòsits i en pomades balsàmiques, en altres casos s'aplica en solucions molt diluïdes com a col·liri. És tòxic per ingestió o per inhalació, tot i que no gaire més que la sal comuna. L'àcid bòric es pot utilitzar per tractar diversos tipus de micosis, com la candidosi. També s'utilitza per prevenir la tinya dels peus (peu d'atleta) i, en solució, es pot utilitzar per tractar alguns tipus d'otitis externa en humans i en animals. S'utilitza també com a insecticida poc tòxic, directament en forma de pols, mesclat amb sucre o com a component d'insecticides comercials.

L'àcid bòric s'utilitza en centrals nuclears per reduir la velocitat de fissió nuclear. Les reaccions en cadena de fissió acostumen a estar determinades per la quantitat de neutrons presents, produïts per fissions prèvies. El bor té una gran secció eficaç d'absorció de neutrons i, per tant, es dissol en el refrigerant principal que circula pel reactor. D'aquesta manera, canviant la concentració d'àcid bòric a l'aigua es pot regular la reacció nuclear. S'utilitza també en pirotècnia per evitar la reacció entre nitrats i l'alumini, que forma amides: s'afegeix una petita quantitat d'àcid bòric al compost per neutralitzar les amides alcalines que poden reaccionar amb l'alumini.

L'àcid bòric de liti és la sal de liti de l'àcid bòric, i s'utilitza en laboratoris com a tampó de gels. El tampó TBE s'utilitza àmpliament en l'electroforesi d'àcids nucleics i té una major capacitat de tampó que el tampó TAE. Es pot utilitzar en l'electroforesi amb gel d'agarosa i amb poliacrilamida.

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

  • Jolly, W. L.. Modern Inorganic Chemistry (2a ed.). Nova York: McGraw-Hill, 1991. ISBN 0-07-112651-1. 

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid bòric Modifica l'enllaç a Wikidata