Àcid bromhídric

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Àcid bromhídric
Àcid bromhídric
Identificadors
10035-10-6 Symbol OK.svg1
ChEBI CHEBI:47266 Symbol OK.svg1
ChemSpider 255 Symbol OK.svg1
Número CE 233-113-0
Imatges Jmol-3D Imatge
PubChem 260
Número RTECS MW3850000
Propietats
HBr
Massa molar 80,91
Aparença Líquid incolor/groc pàl·lid
Olor agre
Densitat 1,49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Punt de fusió −11 °C (12 °F; 262 K) (47–49% w/w aq.)
Punt d'ebullició 122 °C (252 °F; 395 K) a 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
221 g/100 mL (0 °C)
204 g/100 mL (15 °C)
130 g/100 mL (100 °C)
Acidesa (pKa) −9[1]
Viscositat 0,84 cP (-75 °C)
Termoquímica
29,1 J/K mol
198,7 J/K mol
-36,3 kJ/mol
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0282
Classificació CEE Corrosiu (C)
Frases R R34, R37
Frases S S1/2, S7/9, S26, S45
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 3: L'exposició a curt termini podria causar lesions temporals o residuals greus. Per exemple, el gas de clor Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Compostos relacionats
Altres anions
Àcid fluorhídric
Àcid clorhídric
Àcid iodhídric
Compostos relacionats
Bromur d'hidrogen
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'àcid bromhídric o bromur d'hidrogen, en dissolució aquosa és un àcid fort, reacciona violentament amb bases i és corrossiu: altament irritant per als ulls i per a la pell. És la solució aquosa del gas bromur d'hidrogen.[2] Té un Ka igual a -9, cosa que el fa un àcid més fort que l'àcid clorhídric i menys fort que el iodur d'hidrogen. És un dels àcids minerals més forts que es coneixen, reacciona violentament amb oxidants forts—com nitrats o clorats— i molts compostos orgànics, originant un perill d'incendi i d'explosió. Ataca molts metalls formant gas inflamable d'hidrogen.[3]

A temperatura ambient, té forma de gas; és volàtil, fumejant a l'aire i n'és més dens, és no inflamable i té una olor picant molt semblant a la de làcid clorhídric. L'àcid bromhídric ésmolt soluble en aigua; reaccionant de forma violenta i alliberant gas inflamable i també gasos tòxics; a més dóna un líquid àcid que conté ions Br- i H+.[4]

Bromur d'hidrogen[modifica | modifica el codi]

El bromur d'hidrogen és una molècula diatòmica HBr. És un gas a les condicions estàndard. L'àcid bromhídric es forma quan es dissol HBr en aigua. Es pot allibera HBr a partir de solucions d'àcid bromhídric amb addició d'un agent deshidratant, però o per destil·lació. No són el mateix l'àcid bromhídric i el bromur d'hidrogen però estan relacionats.

A la temperatura d'una habitació el gas HBr no és un gas inflamable i té una olor agra, fumeja en l'aire humit perquè forma àcid bromhídric. El HBr és molt soluble en aigua.

Usos[modifica | modifica el codi]

L'àcid bromhídric es fa servir per elaborar productes químics i farmacèutics, principalment per a la producció de bromurs inorgànics, especialment el bromur de zinc, calci i sodi, també com a solvent i en medicació veterinària. És un reactiu útil per la regeneració de compostos organobromats. Certs èters es trenquen com àcid bromhídric. També funciona com catalitzador de reaccions d'alquilació i d'extracció de certs minerals. A partir d'àcid bromhídric es creen imprtants compostos orgànics industrials, com el bromur d'alil, fenol i àcid bromoacètic.[5]

Referències[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid bromhídric Modifica l'enllaç a Wikidata


  1. Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
  2. alibaba.com
  3. ecosur.net
  4. enciclonet.com
  5. Michael J. Dagani, Henry J. Barda, Theodore J. Benya, David C. Sanders "Bromine Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry" Wiley-VCH, Weinheim, 2000.