Àcid cròmic

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Infotaula de compost químicÀcid cròmic
Substància compost químic i carcinògen ocupacional
Massa molecular 117,936 uma
Estructura química
Fórmula química CrH₂O₄
Chromsäure.svg
SMILES canònic
Model 2D
O[Cr](=O)(=O)O
InChI Model 3D
Propietats
Solubilitat 63 g/100 g dissolvent (aigua, 68 °F)
Punt de fusió 197 °C
Punt de descomposició 387 °F i 482 °F
Perills
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 0,0002 mg/m3 (8 h, sense valor)
IDLH 15 mg/m3
Identificadors
CAS 7738-94-5
InChIKey KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L
PubChem 24425
AEPQ 231-801-5
ChEBI 33143
ChemSpider 22834
UNII SA8VOV0V7Q
ZVG 5710
Infocard ECHA 100.028.910
DSSTOX DTXSID8034455
Modifica dades a Wikidata
Fórmules estructurals de l'àcid dicròmic (esquerra) i l'àcid cròmic (dreta)

El terme àcid cròmic normalment es fa servir per a una mescla feta afegint àcid sulfúric concentrat a un dicromat, el qual pot contenir una varietat de compostos, incloent el triòxid de crom sòlid. Aquest tipus d'àcid cròmic es pot usar com una mescla netejadora pels vidres. Àcid cròmic també es pot referir a l'espècie química molecular, H2CrO4 de la qual el triòxid és l'anhídrid. L'àcid cròmic presenta el crom en un estat d'oxidació de +6 (o VI). És un agent oxidant fort i corrosiu.

Àcid cròmic molecular[modifica | modifica el codi]

Diagrama de predominància parcial per al cromat

L'àcid cròmic molecular, H2CrO4, té molt en comú amb l'àcid sulfúric, H2SO4. Els dos estan classificats com àcids forts, ja que només el primer protó es perd fàcilment.

H2CrO4 està en equilibri amb [HCrO4] + H+

Àcid dicròmic[modifica | modifica el codi]

L'àcid dicròmic, H2Cr2O7, és la forma completament protonada d'un ió dicromat i també es pot veure com el producte d'afegir triòxid de crom a àcid cròmic molecular.

[Cr2O7]2− + 2H+ està en equilibri amb H2Cr2O7 està en equilibri amb H2CrO4 + CrO3

Seguretat[modifica | modifica el codi]

Els compostos de crom hexavalent són tòxics i carcinògens. Per aquesta raó a escala industrial no es fa servir l'oxidació de l'àcid cròmic.

Notes[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

Enllaços externs[modifica | modifica el codi]