Vés al contingut

Àcid hidrazoic

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Infotaula de compost químicÀcid hidrazoic
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular43,017 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaHN₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
N=[N+]=[N-] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,09 g/cm³ Modifica el valor a Wikidata
PKa4,64 Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric1,7 D Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió−80 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició37 °C
35,7 °C (a 101,325 kPa) Modifica el valor a Wikidata
Moment dipolar elèctric1,7 D Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata

L'àcid hidrazoic, àcid azohídric o nitrur d'hidrogen és un àcid feble i tòxic amb la fórmula química HN₃, que és líquid a temperatura ambient i molt volàtil.

Aplicacions

[modifica]

En laboratori es fa servir per a la síntesi de les seves sals.

Història

[modifica]

Va ser aïllat per primera vegada per Theodor Curtius el 1890 (Berichte, 1890, 23, p. 3023).

Propietats físiques i reactivitat

[modifica]

L'àcid hidrazoic és soluble en aigua, solució és capaç de dissoldre molts metalls (zinc, ferro) amb l'alliberament d'hidrogen i la formació d'azotiurs.

Totes les seves sals són explosives, o es descomponen a altes temperatures, les seves sals i èsters s'anomenen nitrurs.

Producció

[modifica]

En general es forma aquest àcid per l'acidificació d'una sal química com la de l'aziur sòdic.

Toxicitat

[modifica]

Té una olor insoportable i produeix un violent mal de cap, és un verí d'efecte acumulatiu.

Enllaços externs

[modifica]