Àcid hidrazoic

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicÀcid hidrazoic
Substància compost químic
Massa molecular 43,017 uma
Estructura química
Fórmula química HN₃
Stickstoffwasserstoffsäure.svg
SMILES canònic
Model 2D
N=[N+]=[N-]
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,09 g/cm3
Acidesa (pKa) 4,64
Punt de fusió -80 °C
Punt d'ebullició 37 °C
Perills
Codi NFPA de salut 4
Codi NFPA de foc 0
Codi NFPA de reactivitat 2
Identificadors
CAS 7782-79-8
InChIKey JUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N
PubChem 24530
AEPQ 231-965-8
ChEBI 29449
ChemSpider 22937
ChEMBL CHEMBL186537
UNII 6P5C4D5D7I
ZVG 570246
Infocard ECHA 100.029.059
Modifica dades a Wikidata

L'àcid hidrazoic, àcid azohídric o nitrur d'hidrogen és un àcid feble i tòxic amb la fórmula química HN3, que és líquid a temperatura ambient i molt volàtil.

Aplicacions[modifica]

En laboratori es fa servir per a la síntesi de les seves sals.

Història[modifica]

Va ser aïllat per primera vegada per Theodor Curtius el 1890 (Berichte, 1890, 23, p. 3023).

Propietats físiques i reactivitat[modifica]

L'àcid hidrazoic és soluble en aigua, solució és capaç de dissoldre molts metalls (zinc, ferro) amb l'alliberament d'hidrogen i la formació d'azotiurs.

Totes les seves sals són explosives, o es descomponen a altes temperatures, les seves sals i èsters s'anomenen nitrurs.

Producció[modifica]

En general es forma aquest àcid per l'acidificació d'una sal química com la de l'aziur sòdic.

Toxicitat[modifica]

Té una olor insoportable i produeix un violent mal de cap, és un verí d'efecte acumulatiu.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid hidrazoic Modifica l'enllaç a Wikidata