Àcid permonosulfúric

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÀcid permonosulfúric
Substància compost químic
Massa molecular 127,942 uma
Estructura química
Fórmula química O₆S
Peroxomonoschwefelsäure.svg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Perills
Identificadors
CAS 7722-86-3
InChIKey DAFQZPUISLXFBF-UHFFFAOYSA-N
PubChem 165633
AEPQ 231-766-6
ChEBI 29286
ChemSpider 145160
UNII UNM59H6037
Infocard ECHA 100.028.879
Gmelin 101039
Modifica dades a Wikidata

L'àcid permonosulfúric, en anglès:Peroxymonosulfuric acid, amb la fórmula química H2SO5, també conegut com a àcid persulfúric o àcid peroxisulfúric, és líquid a la temperatura ambient. En aquest àcid, el centre S(VI) adopta la seva característica geomeria tetrahèdrica; la connectivitat s'indica per la fórmula HO-O-S(O)2-OH. És un dels oxidants més potents que es coneixen (E0 +1.81 V) i és molt explosiu.

El H2SO5 de vegades es confon amb el H2S2O8, conegut com a àcid peroxidisulfúric.

Història[modifica]

El H2SO5 va ser descrit primer per Heinrich Caro.[1]

Síntesi i producció[modifica]

A escala de laboratori implica la combinació de l'àcid clorosulfúric i peròxid d'hidrogen.

H2O2 + ClSO2OH H2SO5 + HCl

En la producció a gran escala, aquest àcid es produeix in situ per la seva gran inestabilitat. Segons la patent per Martin, es produeix per la reacció de >85% d'àcid sulfúric i >50% de peròxid d'hidrogen ("solució Piranha").[2]

H2O2 + H2SO4 H2SO5 + H2O

Usos industrials[modifica]

El H2SO5 s'ha usat per diverses aplicacions desinfectants i de neteja, p.e., tractament de piscines. Les sals alcalines de H2SO5 poden desligninar la fusta.[3]

Les sals d'amoni, sodi i potassi de H2SO5 es fan servir en la indústria dels plàstics com iniciadors de la polimerització i per decolorar i desodorar els olis.

El peroximonosulfat de potassi, KHSO5, és la sal àcida de potassi de l'àcid peroximonosulfúric. Es fa servir com agent oxidant.

Perills[modifica]

L'àcid pur de Caro és molt explosiu.[4] i oli solar.[5] Com tots els oxidants molt forts s'ha de mantenir lluny de compostos orgànics com són els èters i les cetones per l'acció de peroxidar el compost creant una molècula molt inestable com el peròxid d'acetona.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àcid permonosulfúric Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. Caro, H. «Zur Kenntniss der Oxydation aromatischer Amine». Zeitschrift für angewandte Chemie, 11, 36, 1898, pàg. 845–846. DOI: 10.1002/ange.18980113602.
  2. Martin, P. L. (USA). U.S. Pat. Appl. Publ. (2005), 21 pp. CODEN: USXXCO US 2005031530 A1 20050210 Patent written in English. Application: US 2004-878176 20040628. Priority: US 2003-494009 20030807. CAN 142:179838 AN 2005:122569 CAPLUS
  3. Springer, E. L.; McSweeny, J. D. «Treatment of softwood kraft pulps with peroxymonosulfate before oxygen delignification». Tappi Journal, 76, 8, 1993, pàg. 194–199. ISSN: 0734-1415.
  4. J.O. Edwards «SAFETY». Chem. & Eng. News, 33, 32, 1955, pàg. 3336. DOI: 10.1021/cen-v033n032.p3336.
  5. Chem. & Eng. News, 38, 1960, pàg. 59.