Àcid sulfúric fumant

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicÀcid sulfúric fumant
Substància compost químic i àcid
Massa molecular 98,082 gram per mol
Estructura química
Fórmula química H₂SO₄
Sulfuric-acid-2D-dimensions.svg
Propietats
Densitat 1,8356 g/cm3
Índex de refracció 1,397
Acidesa (pKa) -3
Moment dipolar 2,72 D
Punt de fusió -10,38 °C
Punt d'ebullició 279,6 °C
Entalpia de fusió 2,72 D
Identificadors
CAS 8014-95-7
PubChem 24681
RTECS WS5600000
ZVG 520023
Infocard ECHA 100.116.872
Modifica dades a Wikidata
Àcid sulfúric fumant

L'àcid sulfúric fumant o òleum (del llatí oleum = "oli") és una mescla en solució de diverses composicions de triòxid de sofre en àcid sulfúric, o de vegades més específicament es refereix a l'àcid disulfúric (també conegut com a àcid pirosulfúric). Els òleums es poden descriure per la fórmula genèrica ySO3.H2O on y és el contingut molar total de triòxid de sofre. El valor de y pot ser variat per incloure diferents òleums.

Producció[modifica]

L'òleum es produeix pel procediment de contacte (contact process) on el sofre s'oxida a triòxid de sofre i després es dissol en àcid sulfúric concentrat.

Usos[modifica]

L'òleum és un important intermedi en la producció d'àcid sulfúric degut a la seva alta entalpia de reacció d'hidratació. Quan s'afegeix SO3 a l'aigua forma una fina boirina difícil de separar. Tanmateix, el SO3 afegit a àcid sulfúric concentrat ràpidament es dissol, formant oleum el qual pot ser diluït en aigua per a proporcionar àcid sulfúric concentrat addicional.[1]

L'òleum és útil per transportar compostos d'àcid sulfúric en ferrocarril a les indústries consumidores, ja que és més segur perquè a la temperatura d'una habitació és sòlid a més de ser menys corrosiu en els metalls que l'àcid sulfúric.[2]

L'òleum és un reactiu potent i es fa servir en la nitració secundària del nitrobenzè.

L'òleum es fa servir per fabricar molts explosius excepte la nitrocel·lulosa.[3]

Reaccions[modifica]

L'òleum és un potent agent deshidratador i dins la glucosa en pols, o un altre sucre, n'elimina l'aigua i deixa només el carboni.

Referències[modifica]

  1. Considine, Douglas M., Chemical and Process Technology Encyclopedia, McGraw-Hill, 1974, pp 1070–1.
  2. http://www.sulphuric-acid.com/techmanual/Storage/storagetanks.htm
  3. Urbanski, Tadeusz, Chemistry and Technology of Explosives, Pegamon Press, Oxford, 1965, Vol 2, pp 329.