Òxid de ferro(III)

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicÒxid de ferro(III)
Eisen(III)-oxid.JPG
Modifica el valor a Wikidata
Substància químicaòxids de ferro Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular159,7 u Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaFe₂O₃ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat5,24 g/cm³ (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió1.462 °C
1.565 °C Modifica el valor a Wikidata
Punt d'ebullició1.987 °C Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor0 mmHg (a 20 °C) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps5 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica)
10 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
IDLH2.500 mg/m³ Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
0
0
 
Modifica el valor a Wikidata

Òxid de ferro(III) (antigament òxid fèrric) és el compost inorgànic amb la fórmula Fe2O3. És un dels tres òxids principals del ferro, els altres són òxid de ferro(II) (FeO), el qual és rar, i l'òxid de ferro(II,III) (Fe3O4), el qual es presenta de forma natural al mineral magnetita. El mineral conegut com a hematita, Fe2O3 és la principal font de ferro per a la indústria de l'acer. El Fe2O3 és ferromagnètic,de color vermell fosc i ràpidament atacat pels àcids. L'òxid de ferro(III) sovint s'anomena rovellat.

Reaccions[modifica]

La reacció més important és la reducció carbotèrmica, la qual dóna ferro usat en la fabricació d'acer:

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

Una altra redacció redox és l'extremadament exotèrmica reacció termita (mescla reactant) amb alumini.[1]

2 Al + Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3

La reducció parcial amb hidrogen a uns 400 °C produeix magnetita, una matèria que conté ambdós Fe(III) i Fe(II):[2]

3 Fe2O3 + H2 → 2 Fe3O4 + H2O

L'òxid de ferro(III) és insoluble en aigua però es dissol ràpidament en àcid fort. També es dissol bé en agents quelants com EDTA i àcid oxàlic.

Escalfant òxid de ferro(III) amb altres òxids de metall o carbonats proporciona materials coneguts com a ferrats:[2]

ZnO + Fe2O3 → Zn(FeO2)2

Preparació[modifica]

L'òxid de ferro(III) és producte de l'oxidació del ferro. En laboratori es pot preparar per electròlisi de carbonat de sodi amb un ànode de ferro:

4 Fe + 3 O2 + 2 H2O → 4 FeO(OH)

El resultant òxid de ferro(III) hidratat, (Fe(O)OH), es deshidrata a uns 200 °C.[2]

2 FeO(OH) → Fe2O3 + H2O

Medicina[modifica]

Una mescla d'òxid de zinc amb un 0,5% d'òxid de ferro(III) s'anomena calamina, la qual és l'ingredient actiu de la loció de calamina.

Referències[modifica]

  1. Adlam; Price. Higher School Certificate Inorganic Chemistry. Leslie Slater Price, 1945. 
  2. 2,0 2,1 2,2 Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1661.

Enllaços externs[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de ferro(III)