Òxid de liti
  | |
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 30,027 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | Li₂O |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 2,013 g/cm³ |
| Punt de fusió | 1.570 ℃ |
| Punt d'ebullició | 2.600 ℃ |
L'òxid de liti, Li₂O, també anomenat litia és un compost inorgànic iònic format per cations liti, Li+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls blancs. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus fluorita o fluorur de calci, on els cations Li+ petits ocupen el lloc dels petits anions fluorur, F– en la fluorita i els anions òxid ocupen el lloc dels cations Ca2+.
Obtenció
[modifica]- L'òxid de liti s'obté per oxidació del liti amb oxigen, però conté impureses de peròxid de liti, Li₂O₂:
- 4Li+O₂ → 2Li₂O
- Si es vol aconseguir Li₂O pur s'ha de realitzar la descomposició tèrmica del peròxid de liti a 450 °C o la del carbonat de liti a 800 °C, aquest en atmosfera d'hidrogen:
- 2Li₂O₂ → 2Li₂O + O₂
- Li₂CO₃ → Li₂O + CO₂
Reaccions
[modifica]- L'òxid de liti reacciona lentament amb aigua produint l'hidròxid de liti:
- Li₂O + H₂O → 2LiOH
- Amb els àcids reacciona de forma relativament fàcil, per exemple amb l'àcid clorhídric produeix el clorur de liti i aigua:
- Li₂O + 2HCl → 2LiCl + H₂O
Aplicacions
[modifica]- L'òxid de liti s'empra en ceràmica per donar coloracions blaves combinat amb coure i rosades combinat amb cobalt.
- S'empra dopat en l'estudi de partícules elementals.[1]
Referències
[modifica]- ↑ J. S. Lord, S. P. Cottrell and W. G. Williams. Muon sites and diffusion in doped lithium oxide. Physica B: Condensed Matter, Volumes 289-290, August 2000, Pages 491-494
Bibliografia
[modifica]
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de liti
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- SIGMA-ALDRICH http://www.sigmaaldrich.com/catalog/search/ProductDetail/ALDRICH/374725