Òxid de potassi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search
Infotaula de compost químicÒxid de potassi
Substància compost químic
Massa molecular 93,922328 uma
Estructura química
Fórmula química K₂O
SMILES canònic
InChI Model 3D
Identificadors
CAS 12136-45-7
InChIKey CHWRSCGUEQEHOH-UHFFFAOYSA-N
PubChem 9989219
AEPQ 235-227-6
ChEBI 88321
ONU 2033
ChemSpider 8164801
UNII 58D606078H
ZVG 1620
Infocard ECHA 100.032.012
RxNorm CUI 1599267
Beilstein 8129997
Modifica dades a Wikidata

L'òxid de potassi, K2O, és un compost inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls grisos. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus antifluorita, on els cations K+ petits ocupen el lloc dels anions fluorur petits en la fluorita i els anions òxid ocupen el lloc dels cations Ca2+. És deliqüescent per la qual cosa absorbeix la humitat de l'aire i s'hi dissol.

Preparació[modifica]

  • L'òxid de potassi es produeix mitjançant la reacció d'oxidació del potassi metall amb oxigen. En un primer lloc s'obté el peròxid de potassi, K2O2, per la qual cosa es tracta amb posterioritat amb potassi metall per aconseguir definitivament l'òxid:
2K + O2 → K2O2
K2O2 + 2 K → 2 K2O
2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Reaccions[1][modifica]

K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

Aplicacions[modifica]

Referències[modifica]

  1. STEELE, D. Química de los elementos metàlicos. Alhambra. Madrid, 1971
  2. ECOSMES http://www.ecosmes.net/cm/navContents?l=ES&navID=lighting&subNavID=2&pagID=4

Bibliografia[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata