Òxid de potassi

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Òxid de potassi
Model espacial compacte d'òxid de potassi
Noms
Nom IUPAC
Òxid de potassi
Nom sistemàtic de la IUPAC
Òxid de potassi
Altres noms
monòxid dipotàssic, potassa
Identificadors
12136-45-7?
ChemSpider 23354117?
Imatges Jmol-3D Imatge
MeSH Potassium+oxide
UNII 58D606078H N
Propietats
K2O
Massa molar 94,20 g·mol−1
Aparença sòlid groc pàl·lid
Olor Sense olor
Densitat 2,32 g/cm3 (20 °C)[1]
2,13 g/cm3 (24 °C)[2]
Punt de fusió 740 °C (1.360 °F; 1.010 K) [2]
es descompon des de 300 °C[1]
Reacciona[1] formant KOH
Solubilitat Soluble en etanol, èter[2]
Estructura
Antifluorita Cúbic, cF12[3]
Fm3m, No. 225[3]
a = 6,436 Å[3]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
tetraèdrica (K+)
cúbica (O2−)
Termoquímica
83,62 J/mol·K[4]
94,03 J/mol·K[4]
−363,17 kJ/mol[1][4]
−322,1 kJ/mol[1]
Perills
Principals perills Corrosiu, reacciona violentament amb l'aigua
Fitxa de dades de seguretat ICSC 0769
Compostos relacionats
Altres anions
Sulfur de potassi
Altres cations
Òxid de liti
Òxid de sodi
Òxid de rubidi
Òxid de cesi
Relacionats: òxids de potassi
Peròxid de potassi
Superòxid de potassi
Compostos relacionats
Hidròxid de potassi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 N verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

L'òxid de potassi, K2O, és un compost inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions òxid, O2–. Es presenta en forma de cristalls grisos. La seva estructura cristal·lina és cúbica, tipus antifluorita, on els cations K+ petits ocupen el lloc dels anions fluorur petits en la fluorita i els anions òxid ocupen el lloc dels cations Ca2+. És deliqüescent per la qual cosa absorbeix la humitat de l'aire i s'hi dissol.

Preparació[modifica | modifica el codi]

  • L'òxid de potassi es produeix mitjançant la reacció d'oxidació del potassi metall amb oxigen. En un primer lloc s'obté el peròxid de potassi, K2O2, per la qual cosa es tracta amb posterioritat amb potassi metall per aconseguir definitivament l'òxid:
2K + O2 → K2O2
K2O2 + 2 K → 2 K2O
2KNO3 + 10K → 6K2O + N2

Reaccions[5][modifica | modifica el codi]

K2O + H2O → 2KOH
K2O + 2HCl → 2KCl + H2O

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 Anatolievich, Kiper Ruslan. «potassium oxide». [Consulta: 4 juliol 2014].
  2. 2,0 2,1 2,2 CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90th. CRC Press, 2009. ISBN 978-1-4200-9084-0. 
  3. 3,0 3,1 3,2 Wyckoff, Ralph W.G.. The Structure of Crystals. 2nd. Reinhold Publishing Corp., 1935, p. 25. 
  4. 4,0 4,1 4,2 Plantilla:Nist
  5. STEELE, D. Química de los elementos metàlicos. Alhambra. Madrid, 1971
  6. ECOSMES http://www.ecosmes.net/cm/navContents?l=ES&navID=lighting&subNavID=2&pagID=4

Bibliografia[modifica | modifica el codi]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de potassi Modifica l'enllaç a Wikidata