Acetaldehid

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicAcetaldehid
Acetaldehyde-3D-vdW.png
Substància líquid inflamable de classe IA, carcinògen ocupacional, aldehid, carcinògen i compost químic
Massa molecular 44,026 uma
Estructura química
Fórmula química C₂H₄O
Acetaldehyde-2D.png
SMILES canònic
Model 2D
CC=O
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 0,79 g/cm3 (20 °C)
Índex de refracció 1,3316
Acidesa (pKa) 13,57
Moment dipolar 2,75 D
Punt de fusió -190 °F
Punt d'ebullició 69 °F i 20,1 °C
Entalpia de fusió 2,75 D
Entalpia estàndard de formació -166 KJ/mol
Pressió de vapor 740 mm Hg
Perills
Límit inferior d'explosivitat 4 %
Límit superior d'explosivitat 60 %
Dosi letal mínima 20.000 mg/m3, 134 ppm, 10.000 mg/m3, 5.000 ppm, 5.000 ppm, 560 mg/Kg, 500 mg/Kg, 800 mg/Kg, 300 mg/Kg i 1.200 mg/Kg
Dosi letal mediana 13.000 ppm, 17.000 ppm, 20.000 ppm, 20.536 ppm, 20.100 mg/m3, 23 g/m3, 20.300 mg/m3, 13.300 ppm, 25.000 mg/m3, 500 mg/Kg, 567 mg/Kg, 96 mg/Kg, 900 mg/Kg, 661 mg/Kg, 1.930 mg/Kg, 560 mg/Kg, 640 mg/Kg i 3.540 mg/Kg
Temperatura d'autoignició 185 °C
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 360 mg/m3 (8 h, Estats Units d'Amèrica)
200 ppm (8 h, Estats Units d'Amèrica, Filipines, Turquia)
100 ppm (, Egipte, França, Índia, Corea del Sud)
20 ppm (, Austràlia, Nova Zelanda, Regne Unit)
50 ppm (, Austràlia, Japó, Nova Zelanda, Suècia, Suïssa, Regne Unit)
25 ppm (, Bèlgica, Dinamarca, Hongria, Mèxic, Suècia)
91 mg/m3 (, Alemanya)
150 ppm (, Índia, Corea del Sud)
180 mg/m3 (, Països Baixos)
5 mg/m3 (, Polònia, Rússia)
Límit d'exposició sostre 0 mg/m3
Punt d'inflamabilitat -36 °F
IDLH 2.000 ppm i 3.600 mg/m3
NFPA 704.svg
4
2
2
 
Identificadors
CAS 75-07-0
InChIKey IKHGUXGNUITLKF-UHFFFAOYSA-N
PubChem 177
RTECS AB1925000
AEPQ 200-836-8
ChEBI 15343
ONU 1089
KEGG C00084
ChemSpider 172
ChEMBL CHEMBL170365
UNII GO1N1ZPR3B
ZVG 12760
Infocard ECHA 100.000.761
HMDB HMDB00990
DSSTOX DTXSID5039224
RxNorm CUI 1311137
IUPHAR 6277
Beilstein 505984
Modifica dades a Wikidata

L'etanal o acetaldehid és un compost orgànic de fórmula CH3CHO. És un líquid volàtil, incolor i amb olor característica, lleugerament afruitada. És un dels aldehids més importants i es dóna de manera natural, tot i que també es produeix a gran escala industrialment. Trobem acetaldehid de forma natural al cafè, el pa i els fruits madurs, ja que les plantes el produeixen dins del seu metabolisme normal.

Dades fisicoquímiques[modifica]

  • Límits d'explosibilitat: 4 - 57% Vol en aire
  • Concentració màxima permesa en llocs de treball: 50 ppm (90 mg/m3)

Síntesi[modifica]

Tècnicament s'obté l'etanal per hidratació de l'acetilè en presència de sals de mercuri (II):

H2O + HC≡CH → CH3CHO

Al laboratori es pot obtenir a partir de l'oxidació de l'etanol.

Història[modifica]

L'etanal va ser sintetitzat per primera vegada el 1782 per Carl Wilhelm Scheele mitjançant l'oxidació d'etanol amb Diòxid de manganès (MnO2). La seva fórmula va ser esbrinada per Justus von Liebig el 1835, qui li va donar el nom d'acetaldehid.

Aplicacions[modifica]

En presència d'àcids l'acetaldehid forma oligòmers. El trímer (paraldehid) ha estat usat com somnífer. El tetràmer es fa servir com combustible sòlid.

L'etanal és un producte de partida per obtenir plàstics, pintures, laques, en la indústria del cautxú, del paper i del cuir. També es fa servir com conservant en carns i altres productes alimentaris.

Toxicologia[modifica]

L'oxidació de l'etanol a etanal en el cos humà es considera com el primer factor per l'aparició de la ressaca després de beure alcohol. L'etanal es transforma en greix a l'abdomen (panxa de cerveser).

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetaldehid Modifica l'enllaç a Wikidata