Acetat d'amoni

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicAcetat d'amoni
Substància química compost químic i additiu alimentari
Massa molecular 77,048 uma
Estructura química
Fórmula química C₂H₇NO₂
Ammonium-acetate-2D.png
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
NFPA 704.svg
1
1
1
 
Modifica les dades a Wikidata

L'acetat d'amoni, nom IUPAC: Etanoat d'amoni, en anglès:Ammonium acetate, és un compost químic amb la fórmula NH4C2H3O2 (o C2H4O2.NH3 o C2H7NO2). És un sòlid blanc i es pot fer per la reacció entre amoníac i l'àcid acètic.

Usos i propietats[modifica]

Acetat d'amoni

Com que és una sal d'un àcid feble i una base feble, l'acetat d'amoni té un gran nombre de propietats distintives.

  • NH4C2H3O2 ocasionalment es fa servir com agent desgelador biodegradable.
  • Sovint es fa servir junt amb l'àcid acètic per a crear una solució buffer, que es descompon en productes no iònics
  • L'acetat d'amoni és útil com catalitzador dins la condensació de Knoevenagel i és una font d'amoníac en la Reacció de Borch en la síntesi orgànica.
  • De manera inusual és una sal que es fon a temperatures relativament baixes.
  • Pot fer de reactiu per a precipitar les proteïnes.
  • Sovint es fa servir com buffer aquòs per la ESI espectrometria de masses de proteïnes i altres molècules.
  • És útil en la diàlisi com una part de la purificació de proteïnes.

L'acetat d'amoni és volàtil a baixes pressions, per aquest motiu es fa servir per substituir buffers cel·lulars amb sals no volàtils en la preparació de mostres en l'espectrometria de masses.[1] També és popular com a buffer per a fases mòbils de lacromatopgrafia HPLC amb detectors ELSD. Altres sals que es fan servir per això inclouen el format d'amoni.

Additiu alimentari[modifica]

Es fa servir l'acetat d'amoni com un additiu alimentari com regulador de l'acidesa; Nombre INS 264. Està aprovat el seu ús a Austràlia i Nova Zelanda.[2]

Propietats[modifica]

El CH3COONH4 és higroscòpic i es descompon ràpidament a acetamida si és escalfat per sobre de 165 °C.

CH3COONH4 → CH3C(O)NH2 + H2O

Amb més deshidratació es forma acetonitril o cianur de metil, que és un solvent molt important.

Producció[modifica]

Es produeix acetat d'amoni per la neutralització de làcid acètic amb carbonat d'amoni o saturant àcid acèetic glacial amb gas amoníac.[3]

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Acetat d'amoni Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. Berman et al., 2008. J Am Soc Mass Spectrom, 19:1230-1236.
  2. Australia New Zealand Food Standards Code «Standard 1.2.4 - Labelling of ingredients». [Consulta: 27 octubre 2011].
  3. Brannt, William. A practical treatise on the manufacture of vinegar. Lancaster, PA: Henry Carey Baird & Co., 1914, p. 316–317. 

Fonts[modifica]

  • G. Jones, Organic Reactions, 1967, volume 15, 204ff (the Knoevenagel Reaction)