Bicarbonat de sodi

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula químicaBicarbonat de sodi
SodiumBicarbonate.png
Model de boles i pals de bicarbonat de sodi
Model de boles i pals de bicarbonat de sodi
Mostra de bicarbonat de sodi
Noms
Nom IUPAC
Carbonat d'hidrogen de sodi
Altres noms
bicarbonat de sodi, bicarbonat de soda, nahcolita
Identificadors
144-55-8 Symbol OK.svg1
Codi ATC B05CB04
B05XA02, QG04BQ01
4153970
ChEBI CHEBI:32139 Symbol OK.svg1
ChEMBL ChEMBL1353 Symbol OK.svg1
ChemSpider 8609 Symbol OK.svg1
DrugBank DB01390 Symbol OK.svg1
Número CE 205-633-8
4507
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG C12603 Symbol OK.svg1
MeSH Sodium+bicarbonate
PubChem 516892
Número RTECS VZ0950000
UNII 8MDF5V39QO Symbol OK.svg1
Propietats
Massa molar 84,0066 g mol−1
Aparença Cristalls blancs
Olor Sense olor
Densitat 2,20 g/cm3[1]
Punt de fusió 50 °C (122 °F; 323 K) (es descompon a carbonat de sodi)
9 g/100 mL

69 g/L (0 °C)[2]
96 g/L (20 °C)[3]
165 g/L (60 °C)[3]
236 g/L (100 °C)[2]

Solubilitat 0,2% d'acetona en pes, 2,13% de metanol en pes @22 °C.[4] insoluble en etanol
log P -0,82
Acidesa (pKa) 10,329[5]

6.351 (àcid carbònic)[5]

1,3344
Estructura
Monoclínic
Farmacologia
Intravenosa, oral
Termoquímica
87,61 J/mol K
102 J/mol K
-947,7 kJ/mol
-851,9 kJ/mol
Perills
Principals perills Provoca irritació ocular greu
Fitxa de dades de seguretat External MSDS
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 0: L'exposició en condicions d'incendi no ofereix cap perill més enllà de ser un material combustible ordinari. Per exemple, el clorur de sodi Codi de reactivitat 1: Normalment estable, però pot arribar a ser inestable a temperatures i pressions elevades. Per exemple, el calci Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat incombustible
Dosi o concentració letals (DL, CL):
4220 mg/kg ( rata, oral ) [6]
Compostos relacionats
Altres anions
Carbonat de sodi
Altres cations
Bicarbonat d'amoni
Bicarbonat de potassi
Compostos relacionats
Bisulfat de sodi
Hidrogenofosfat de sodi
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [298,15 K], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El bicarbonat de sodi és un compost sòlid cristal·lí de color blanc molt soluble en aigua, amb un lleuger gust alcalí semblant al carbonat de sodi.

La seva fórmula química és NaHCO3.

Obtenció[modifica | modifica el codi]

Mitjançant el procés de Solvay. Encara que és utilitzat per obtenir Na2CO3, és possible obtenir en una de les reaccions intermèdies bicarbonat sòdic. El procés consisteix en la reacció: Na + + Cl-+ NH3 + H₂O + CO₂ → NaHCO3 (s) + NH4 + + Cl- En la qual precipita el bicarbonat de sodi.

Història de la indústria[modifica | modifica el codi]

La cendra de sosa (carbonat sòdic) i de potasa (carbonat de potassi), denominats genèricament álcali, són substàncies químiques essencials per a les indústries del vidre, tèxtil, del sabó i del paper. En l'oest d'Europa tradicionalment s'havia obtingut potasa a partir de la cendres de fusta. No obstant això, al segle XVIII, la desforestació havia tornat aquest mitjà de producció poc rendible, i el àlcali va haver de començar a ser importat. Així a tota Europa la potasa s'importava d'Amèrica del Nord, Escandinàvia i Rússia, on els grans boscos seguien d'empeus. En canvi la cendra de sosa s'aconseguia de la costa del llevant espanyol i de les Illes Canàries, on es produïa de forma similar al carbó de llenya, a partir de les plantes costaneres anomenades barrella, o també d'Egipte, on el mineral anomenat natró s'extreia de jaços de llacs secs. Sobretot a Gran Bretanya, l'única font local d'àlcalis eren les algues marines, que arribaven a les costes d'Escòcia i Irlanda.[7][8]

El 1783, el rei Luis XVI de França i l'Acadèmia de Ciències Francesa van oferir un premi de 2 400 lliures a qui pogués descobrir un mètode per produir álcali de la sal marina (clorur de sodi). En 1791, Nicolas Leblanc, metge de Luis Felipe II, duc d'Orleans, va descobrir i va patentar el seu mètode. Aquest mateix any es va construir la primera planta de Leblanc per al duc de Saint-Denis, i aquesta va començar a produir 320 tones de cendra de sosa (carbonat sòdic) per any.[9] Posteriorment se li va negar els diners del premi a causa de la Revolució Francesa.

Leblanc va construir la primera planta usant el seu procés en 1791 en Saint-Denis. No obstant això, els revolucionaris francesos es van apoderar de la planta, juntament amb la resta dels béns de Luis Felipe, en 1794, i van fer públics els secrets comercials de Leblanc. Napoleó I va retornar la planta a Leblanc en 1801, però mancava dels fons per reparar-la i competir contra les fàbriques de soda que uns altres havia muntat en el ínterin. Posteriorment Leblanc es va suïcidar en 1806.

A principis del segle XIX, els industrials francesos de carbonat de sodi produïen de 10 000 a 15 000 tones a l'any. No obstant això, va anar a Gran Bretanya on més àmpliament es va utilitzar el procés Leblanc.[10] La primera planta de soda britànica que emprava el procés Leblanc la va construir la família Losh dels fundadors de la factoria de ferro Losh, Wilson i Bell en Walker al costat del riu Tyne en 1816. Però els alts aranzels britànics sobre la producció de sal van obstaculitzar l'economia del procés de Leblanc i aquest tipus d'operacions es van mantenir a petita escala fins a 1824. Després de la derogació de la tarifa de la sal, la indústria de soda britànica va créixer de manera espectacular, i les factories químiques construïdes per James Muspratt a Liverpool, i Charles Tennant prop de Glasgow es van convertir en algunes de les més grans del món. Abans de 1852, la producció de soda anual havia aconseguit 140 000 tones en el Regne Unit i 45 000 tones a França. En la dècada de 1870, la producció de alcalí britànica de va arribar a 200 000 tones anuals, superior a la de totes les altres nacions del món juntes.

Usos[modifica | modifica el codi]

El bicarbonat de sodi s'usa principalment en la rebosteria, on reacciona amb altres components per alliberar CO2, que ajuda a la massa a elevar-se, donant-li sabor i volum. Els compostos àcids que indueixen aquesta reacció inclouen bitartrat de potassi (també conegut com crema de tàrtar), suc de llimona, iogurt, àcid acètic.

Ús cultural i cosmètic[modifica | modifica el codi]

El bicarbonat de sodi s'utilitza com un agent alcalinitzant que actua en combinació a la saliva al coqueo, de manera que se suavitza i es produeix l'extracció dels metabòlits de la fulla de coca fent d'aquesta manera el coqueo un procés agradable i durador en contraposició si no es fes servir el bicarbonat de sodi. El bicarbonat de sodi és a la coca el que el sucre al cafè, de manera que a la muntanya del Perú, Bolívia i el Nord de l'Argentina (on es practica el coqueo) el consum de bicarbonat és alt. A la Xina s'usa per rentar-se els peus. S'usa per combatre l'acidesa gàstrica quan no es disposa de medicaments específics (com l'almagato). Serveix també per a la neteja pel seu poder abrasiu i desodorant (per exemple, per treure l'olor "a nou" de les neveres). S'usa més com blanquejador dental, ja que poleix la superfície de l'esmalt i com a agent desodorant per eliminar olors de sudoració forta a aixelles i peus. Per als malestars estomacals podem preparar una beguda calenta amb menta, i una beguda freda amb llimona (llimonada) i addicionar una culleradeta de bicarbonat, barrejar bé i beure (recordant que no s'ha d'endolcir). Una tassa o got és suficient per treure la molèstia.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. "Physical Constants of Inorganic Compounds". CRC Handbook, p. 4-85.
  2. 2,0 2,1 "Aqueous solubility of inorganic compounds at various temperatures". CRC Handbook, p. 8-116.
  3. 3,0 3,1 «Sodium Bicarbonate». UNEP Publications.
  4. J. L. Ellingboe, J. H. Runnels «Solubilities of Sodium Carbonate and Sodium Bicarbonate in Acetone-Water and Methanol-Water Mixtures». J. Chem. Eng. Data, 11, 3, 1966, pàg. 323–324. DOI: 10.1021/je60030a009.
  5. 5,0 5,1 Goldberg, Robert N.; Kishore, Nand; Lennen, Rebecca M. CRC Handbook, p. 7–13. «Thermodynamic quantities for the ionisation reactions of buffers in water» 
  6. ChemIDplus - 144-55-8 - UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M - Sodium bicarbonate [USP:JAN] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical info...
  7. Clow, Archibald and Clow, Nan L. (1952).
  8. Kiefer, David M. «It was all about alkali». Falta indicar la publicació. Today's Chemist at Work, 11, 1, 2002, pàg. 45–6 [Consulta: 22 abril 2007].
  9. {{{títol}}}. University of Pennsylvania Press. ISBN 0-8122-1297-5. 
  10. {{{títol}}}. University of Pennsylvania Press. ISBN 0-8122-1297-5.