Vés al contingut

Hidròxid de calci

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
(S'ha redirigit des de: Calç apagada)
Infotaula de compost químicHidròxid de calci

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular73,968 Da Modifica el valor a Wikidata
Rolbone cement (en) Tradueix Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCaH₂O₂ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[OH-].[OH-].[Ca+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat2,24 g/cm³ (a 20 ℃, sòlid) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitat0,2 g/100 g (aigua, 0 ℃) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió44 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Punt de descomposició580 ℃
580 ℃ Modifica el valor a Wikidata
Pressió de vapor0 mmHg (a 20 ℃) Modifica el valor a Wikidata
Perill
Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
5 mg/m³ (10 h, cap valor)
15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () Modifica el valor a Wikidata
Altres
amargor Modifica el valor a Wikidata

L'hidròxid de calci, Ca(OH)₂,[1] també conegut com a calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).

L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua,[2] que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)2(aq)

També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:

CaCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)

En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO₂: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO₂:

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H₂O(l)

Aplicacions

[modifica]

Indústria

[modifica]
  • S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
  • Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petroliera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
  • Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.

Agricultura

[modifica]

Indústria alimentària

[modifica]
  • En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
  • Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
  • En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
  • Ingredient en la llet per infants.
  • S'empra en l'obtenció de sucre.

Medicina

[modifica]

En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.

Bibliografia

[modifica]

Referències

[modifica]
  1. «Föreningar» (en suec). ne.se. [Consulta: 6 setembre 2019].
  2. «calç morta». enciclopèdia.cat / GEC. [Consulta: 6 setembre 2019].