Clorat de calci

De Viquipèdia
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicClorat de calci
Substància química compost químic
Massa molecular 205,87 uma
Estructura química
Fórmula química CaCl₂O₆
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Punt de fusió 325 °C
NFPA 704.svg
0
1
1
OX
Modifica les dades a Wikidata

El clorat de calci és la sal de calci de l'àcid clòric, amb la fórmula química Ca(ClO3)2. Com d'altres clorats, és un oxidant fort.

Producció[modifica]

El clorat de calci és produït fent passar gas clor a través d'una suspensió calenta d'hidròxid de calci en aigua, produint hipoclorit de calci, el qual dismuta quan és escalfat en presència de clor en excés per donar clorat de calci i clorur de calci:[1]

6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 → Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O

Aquesa reacció és també el primer pas del procés Liebig per a la fabricació de clorat de potassi.[2]

En teoria, l'electròlisi d'una solució de clorur de calci calenta produeix clorat de calci,[2] de manera anàloga al procés fet servir per a la fabricació de clorat de sodi. A la pràctica, l'electròlisi és complicada degut a l'hidròxid de calci que diposita en el càtode, impedint el flux de corrent.

Reaccions[modifica]

Quan es mescla una solució concentrada de clorat de calci i clorur de potassi, el clorat de potassi precipita:[1][3]

Ca(ClO3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2

Això és el segon pas del procés Liebig per a la fabricació del clorat de potassi.[3]

Les solucions de clorat de calci reaccionen amb solucions de carbonats alcalins per donar un precipitat de carbonat de calci i el clorat alcalí corresponent en solució:

Ca(ClO3)2 + Na2CO3 → 2 NaClO3 + CaCO3

Quan s'escalfa a altes temperatures, el clorat de calci descompon per donar oxigen i clorur de calci:

Ca(ClO3)2 → CaCl2 + 3 O2

En fred, les solucions diluïdes de clorat de calci i àcid sulfúric reaccionen per donar un precipitat de sulfat de calci i àcid clòric aquós:[4]

Ca(ClO3)2 + H2SO4 → 2 HClO3 + CaSO4

El contacte del clorat de calci amb àcid sulfuric concentrat pot resultar en explosions. El contacte amb compostos d'amoni també pot causar la seva descomposició violenta a causa de la formació de clorat d'amoni inestable.[5]

Usos[modifica]

El clorat de calci s'ha fet servir com a herbicida,[2] de la mateixa manera que el clorat de sodi.

Ocasionalment, es fa servir en pirotècnies com a oxidant i colorant per a les flames de color rosa.[2] La seva naturalesa higroscòpica i la seva incompatibilitat amb altres materials pirotècnics comuns (com per exemple el sofre) en limita la seva utilitat per aquest tipus d'aplicacions.

Referències[modifica]

  1. 1,0 1,1 Samuel P. Sadtler, Virgil Coblentz and Jeannot Hostmann. A textbook of chemistry, intended for the use of pharmaceutical and medical students, 1918, p. 329. 
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 Ropp, Richard C.. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, 2012, p. 80. 
  3. 3,0 3,1 Mellor, Joseph William. Modern Inorganic Chemistry, 1917, p. 287. 
  4. Ira Remsen, Charles August Rouillu «American Chemical Journal». Falta indicar la publicació, 4, 1883, pàg. 309. «Solution of pure calcium chlorate, treated by sulphuric acid, would of course give a solution of chloric acid»
  5. PubChem - Calcium Chlorate: Experimental Properties