Clorit
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 66,958682 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | ClO₂⁻ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
L'ió clorit és un oxoanió ClO₂−. Un compost químic clorit conté aquest grup amb el clor en l'estat d'oxidació +3. Els clorits també són coneguts com a sals químiques de l'àcid clorós.
Estats d'oxidació[modifica]
El clor pot tenir estats d'oxidació de −1, +1, +3, +5, o +7 amb els seus corresponents anions Cl−, ClO−, ClO₂−, ClO₃−, o ClO₄−, coneguts respectivament com a clorur, hipoclorit, clorit, clorat, i perclorat. Un estadi d'oxidació addicional de +4 es troba en el diòxid de clor ClO₂, el qual té la mateixa estructura que el clorit ClO₂− i el catió cloril (ClO₂+).
Alguns compostos clorits[modifica]
- Clorit de sodi, NaClO₂
- Clorit de magnesi, Mg(ClO₂)₂
Manufactura[modifica]
L'àcid lliure, àcid clorós, HClO₂, només és estable a concentracions baixes. Com que no es pot concentrar no resulta un producte comercial, però la seva sal sòdica, clorit de sodi, NaClO₂ és estable i prou barata per ser comercial, les corresponents sals de metalls pesants es descomponen explosivament per la calor o el xoc. El clorit de sodi deriva indirectament del clorat de sodi, NaClO₃. Primer el gas explosiu i inestable diòxid de clor, ClO₂ es produeix per reducció del clorat de sodi en una òlució fortament àcida amb un agent reductor.
H₂SO₄(aq) + NaClO₃(s) → NaHSO₄(aq) + HClO₃(aq)
3HClO₃(aq) → 2ClO₂(g) + HClO₄(aq) + H₂O(l)
El diòxid de clor aleshores es redueix amb peròxid d'hidrogen, H₂O₂ donant clorit de sodi (NaClO₂).
2ClO₂(g) + 2OH- → ClO₂-(aq) + ClO₃-(aq) + H₂O(l)
ClO₃-(aq) + H₂O₂(l) → ClO₂-(aq) + H₂O(l) + O₂(g)
Usos[modifica]
La principal aplicació del clorit de sodi és la de generar diòxid de clor per blanquejar tèxtils, polpa i paper. Convertit en diòxid de clor es fa servir en algunes plantes de tractament d'aigua. En la Unió Europea l'ús del clorit de sodi està restringit.[1] Des de 2006 també està prohibit l'ús com mol·lusquicida.el clorit de sodi, NaClO₂ es fa servir en solucions per a la neteja de lents de contacte.
Seguretat[modifica]
El clorit de sodi, com molts oxidants, ha d'estar protegit de la contaminació amb materials orgànics per evitar la formació de mescles explosives.
Referències[modifica]
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorit |
- ↑ Commission Decision of 14 October 2008 concerning the non-inclusion of certain substances in Annex I, IA or IB to Directive 98/8/EC of the European Parliament and of the Council concerning the placing of biocidal products on the market (notified under document number C(2008) 5894)(Text with EEA relevance)(2008/809/EC)
- Chemistry of the Elements, N.N. Greenwood and A. Earnshaw, Pergamon Press, 1984.
- Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985
| Identificadors |
|---|