Clorur d'amoni

De Viquipèdia
Dreceres ràpides: navegació, cerca
Clorur d'amoni
Cel·la d'una unitat de clorur d'amoni
Pols de clorur d'amoni
Noms
Nom IUPAC
Clorur d'amoni
Altres noms
Sal amoniacal, Salmiac, Sal nushadir, Sal armanyac, Sal armoniack
Identificadors
12125-02-9 Symbol OK.svg1
Codi ATC B05XA04
G04BA01
ChEBI CHEBI:31206 Symbol OK.svg1
ChemSpider 23807 Symbol OK.svg1
Número CE 235-186-4
Imatges Jmol-3D Imatge
KEGG D01139 Symbol OK.svg1
Número RTECS BP4550000
UNII 01Q9PC255D Symbol OK.svg1
Propietats
H4ClN
Massa molar 53,49 g·mol−1
Aparença sòlid blanc, higroscòpic
Olor Sense olor
Densitat 1,5274 g/cm3[1]
Punt de fusió 338 °C (640 °F; 611 K) decompon, sublima
Punt d'ebullició 520 °C (968 °F; 793 K)
Sublima a 337.6 °C[2]
ΔsublHo = 176.1 kJ/mol[3]
244 g/L (−15 °C)
294 g/L (0 °C)
283,0 g/L (25 °C)
454,4 g/L (40 °C)
740,8 g/L (100 °C)[4]
30.9 (395 g/L)[5]
Solubilitat Soluble en líquid amoníac, acetona, hidrazina, alcohol
Insoluble en èter dietílic, acetat d'etil[2]
Solubilitat en metanol 3.2 g/100 g (17 °C)
3.35 g/100 g (19 °C)
3.54 g/100 g (25 °C)[2]
Solubilitat en etanol 6 g/L (19 °C)[1]
Solubilitat en glicerol 97 g/kg[2]
Solubilitat en diòxid de sofre 0.09 g/kg (0 °C)
0.031 g/kg (25 °C)[2]
Solubilitat en àcid acètic 0.67 g/kg (16.6 °C)[2]
Pressió de vapor 133.3 Pa (160.4 °C)[6]
6.5 kPa (250 °C)
33.5 kPa (300 °C)[1]
Acidesa (pKa) 9,24
1,642 (20 °C)[2]
Termoquímica
84,1 J/mol·K[1]
94,56 J/mol·K[1]
−314,43 kJ/mol[1]
−202,97 kJ/mol[1]
Perills
Fitxa de dades de seguretat ICSC 1051
Pictogrames del GHS El pictograma de la marca d'exclamació en el Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[6]
Paraula d'advertència GHS Warning
H302, H319[6]
P305+351+338[6]
Classificació CEE Perjudicial Xn Irritant Xi
Frases R R22, R36
Frases S S2, S22
NFPA 704
Codi d'inflamabilitat 0: No crema. Per exemple, l'aigua Codi de salut 2: L'exposició intensa o continuada, però no la crònica pot causar incapacitat temporal o possibles lesions residuals. Per exemple, el cloroform Codi de reactivitat 0: Normalment estable, fins i tot sota condicions d'exposició al foc, i no és reactiu amb l'aigua. Per exemple, el nitrogen líquid Perill especial (blanc): sense codiNFPA 704 four-colored diamond
Punt d'inflamabilitat Ininflamable
Dosi o concentració letals (DL, CL):
1650 mg/kg (rates, oral)
Límits d'exposició del NIOSH:
none[7]
LER (recomanat)
TWA 10 mg/m3 ST 20 mg/m3 (as fume)[7]
N.D.[7]
Compostos relacionats
Altres anions
Fluorur d'amoni
Bromur d'amoni
Iodur d'amoni
Altres cations
Clorur de sodi
Clorur de potassi
Clorur d'hidroxilamoni
Excepte quan s'indiqui el contrari, les dades es refereixen a materials sota condicions estàndard (a 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 Symbol OK.svg1 verify (què ésSymbol OK.svg1/N?)
Infotaula de referències

El clorur d'amoni, és un compost inorgànic amb la fórmula química NH4Cl és una sal química blanca cristal·lina molt soluble en aigua. Les solucions de clorur d'amoni són lleugerament àcides. Salmiac és el nom de la forma mineralògica natural formada per clorur d'amoni. Aquest mineral és comú en munts on es crema el carbó però també en alguns volcans i en la regalèssia (en petites quntitats). És el producte de la reacció entre l'àcid clorhídric i l'amoníac.

Fonts[modifica | modifica el codi]

És un producte del procés Solvay el qual es fa servir per produir carbonat de sodi.[3]

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

Reaccions[modifica | modifica el codi]

El clorur d'amoni sembla sublimar quan s'escalfa, però en realitat és un procés de descomposició en amoníac i gas clorur d'hidrogen.[3]

NH4Cl → NH3 + HCl

El clorur d'amoni reacciona amb una base forta i allibera gas amoníac:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Aplicacions[modifica | modifica el codi]

Cristalls de clorur d'amoni

La principal aplicació és com a font de nitrogen per als fertilitzants.[8] El clorur d'amoni és un ingredient en focs artificials i explosius. En metal·lúrgia es fa servir per preparar els metalls als quals s'ha de donar una capa d'estany, galvanitzar o soldar. El clorur d'amoni es fa servir com expectorant en la tos. La seva acció és irritar la mucosa dels bronquis i fa més fàcil tossir. També es fa servir com agent acidificant pel tractament d'alcalosis severes. En alguns països es fa servir el clorur d'amoni com additiu alimentari, Codi E E510, normalment com nutrient del llevat en fabricar pa. També és un suplement per la ramaderia. Entre altres coses és un saboritzant d'alguns tipus de vodka sota el nom de Salmiakki Koskenkorva. El clorur d'amoni en laboratori es fa servir per produir baixes temperatures al laboratori. En solució al 5% en pous de petroli amb problemes amb l'argila. També és l'electròlit en la bateria de zinc-carboni. També en xampú pels cabells. En la indústria tèxtil i del cuir.

Referències[modifica | modifica el codi]

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 Pradyot, Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc., 2003. ISBN 0-07-049439-8. 
  2. 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=371
  3. 3,0 3,1 3,2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5, p. 614
  4. Seidell, Atherton; Linke, William F. Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. 2nd. D. Van Nostrand Company, 1919. 
    Results here are multiplied by water's density at temperature of solution for unit conversion.
  5. «Solubility Products of Selected Compounds». Salt Lake Metals. [Consulta: 11 juny 2014].
  6. 6,0 6,1 6,2 6,3 Sigma-Aldrich Co., Ammonium chloride. Retrieved on 2014-06-11.
  7. 7,0 7,1 7,2 «NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0029». National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  8. Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encylopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur d'amoni Modifica l'enllaç a Wikidata