Clorur d'amoni

De Viquipèdia
Salta a: navegació, cerca
Infotaula de compost químicClorur d'amoni
Chlorid amonný.JPG
Substància compost químic
Massa molecular 53,003227 uma
Estructura química
Fórmula química ClH₄N
Ammonium.svg
SMILES canònic
Model 2D
N.Cl
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1,53 gram per litre (20 °C)
Solubilitat 37 g/100 g dissolvent (aigua, 68 °F)
Punt de fusió 337,6 °C
Temperatura de sublimació 662 °F
Entalpia estàndard de formació -314,2 KJ/mol
Pressió de vapor 1 mm Hg
Perills
Dosi letal mínima 250 mg/Kg, 140 mg/Kg, 220 mg/Kg, 78 mg/Kg, 0,02 g/Kg, 1.500 mg/Kg, 2 g/Kg, 0,005 g/Kg, 214 g/Kg, 72 mg/Kg, 500 mg/Kg i 200 mg/Kg
Dosi letal mediana 30 mg/Kg, 485 mg/Kg, 358 mg/Kg, 1.300 mg/Kg, 1.650 mg/Kg i 550 mg/Kg
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 10 mg/m3 (10 h, Austràlia, Bèlgica, França, Islàndia, Corea del Sud, Mèxic, Nova Zelanda, Polònia, Països Baixos, Regne Unit, Estats Units d'Amèrica)
3 mg/m3 (, Suïssa)
Límit d'exposició a curt termini 20 mg/m3 i 10 mg/m3
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Identificadors
CAS 12125-02-9
InChIKey NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N
PubChem 12820921
RTECS BP4550000
AEPQ 235-186-4
ChEBI 31206
KEGG D01139 i C12538
ChemSpider 23807
ChEMBL CHEMBL1200939
UNII 01Q9PC255D
ZVG 1460
Infocard ECHA 100.031.976
DSSTOX DTXSID0020078
RxNorm CUI 712
NDF-RT N0000146891
UMLS CUI C0002615
Open Food Facts e510-ammonium-chloride
Modifica dades a Wikidata

El clorur d'amoni és un compost inorgànic de fórmula química NH4Cl. És una sal química blanca cristal·lina molt soluble en aigua. Les solucions de clorur d'amoni són lleugerament àcides. Aquest mineral és comú en llocs on es crema el carbó però també en alguns volcans i en la regalèssia (en petites quantitats). És el producte de la reacció entre l'àcid clorhídric i l'amoníac.

Fonts[modifica]

És un producte del procés Solvay el qual es fa servir per produir carbonat de sodi.[1]

CO2 + 2 NH3 + 2 NaCl + H2O → 2 NH4Cl + Na2CO3

Reaccions[modifica]

El clorur d'amoni sembla sublimar quan s'escalfa, però en realitat és un procés de descomposició en amoníac i gas clorur d'hidrogen.[1]

NH4Cl → NH3 + HCl

El clorur d'amoni reacciona amb una base forta i allibera gas amoníac:

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Aplicacions[modifica]

Cristalls de clorur d'amoni

La principal aplicació és com a font de nitrogen per als fertilitzants.[2] El clorur d'amoni és un ingredient en focs artificials i explosius. En metal·lúrgia es fa servir per preparar els metalls als quals s'ha de donar una capa d'estany, galvanitzar o soldar. També es fa servir com expectorant en la tos. La seva acció és irritar la mucosa dels bronquis i fa més fàcil tossir. També es fa servir com agent acidificant pel tractament d'alcalosis severes. En alguns països es fa servir el clorur d'amoni com additiu alimentari, codi E E510, normalment com nutrient del llevat en fabricar pa. També és un suplement per la ramaderia. Entre altres coses és un saboritzant d'alguns tipus de vodka sota el nom de Salmiakki Koskenkorva. El clorur d'amoni en laboratori es fa servir per produir baixes temperatures al laboratori. En solució al 5% en pous de petroli amb problemes amb l'argila. També és l'electròlit en la bateria de zinc-carboni i en xampú pels cabells.

Referències[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur d'amoni Modifica l'enllaç a Wikidata
  1. 1,0 1,1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5, p. 614
  2. Karl-Heinz Zapp "Ammonium Compounds" in Ullmann's Encylopedia of Industrial Chemistry 2012, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a02_243