Clorur de sodi

De Viquipèdia
Jump to navigation Jump to search

Per a una descripció del seu ús com a condiment vegeu sal comuna

Infotaula de compost químicClorur de sodi
Keukenzout (NaCl), onder de microscoop.jpg
Substància clorur, medicament, sal i compost químic
Massa molecular 57,959 uma
Estructura química
Fórmula química NaCl
SMILES canònic
InChI Model 3D
Cristal·lografia
Sistema cristal·lí sistema cristal·lí cúbic
Grup espacial space group 225 Tradueix
Propietats
Densitat 2,165 g/cm³
Índex de refracció 1,544202
Solubilitat 360 g/kg (aigua, 25 ℃)
Punt de fusió 800,8 ℃
Punt d'ebullició 1.465 ℃
Entalpia estàndard de formació -234,8 kJ/mol
Perills
Altres propietats
Higroscopicitat
Identificadors
CAS 7647-14-5
InChIKey FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M
PubChem 5234
RTECS VZ4725000
AEPQ 231-598-3
ChEBI 26710
KEGG C13563 i D02056
ChemSpider 5044
ChEMBL CHEMBL1200574
UNII 451W47IQ8X
ZVG 1330
DrugBank 09153
Infocard ECHA 100.028.726
DSSTOX DTXSID3021271
RxNorm CUI 9863
NDF-RT N0000145832
UMLS CUI C0037494
Beilstein 3534976
Gmelin 13673
ATC B05CB01, B05XA03 i A12CA01
Modifica les dades a Wikidata

El clorur de sodi o clorur sòdic, de fórmula química NaCl, també conegut com a sal de taula o sal comuna ( i que s'anomena halita quan és el mineral) és un compost iònic, format per un catió Na+ (ió sodi) i un anió Cl- (ió clorur), el NaCl és el producte d'una reacció violenta en la qual un àtom de sodi (metall reactiu) reacciona amb un de clor (un no-metall).

2Na + Cl2 → 2NaCl

Nota: es necessiten dos àtoms de sodi, perquè el clor es troba com a molècula diatòmica en la naturalesa.

En la reacció, dos àtoms de sodi s'oxiden cedint cada un el seu únic electró de valència als àtoms de clor, això es representa de la següent manera:

.. ..
Na. .Cl: .Cl: = 2NaCl
Na. + .. .. 

Ambdós àtoms, tant els de sodi com els de clor, compleixen amb la regla de l'octet.

Estructura cristal·lina[modifica]

El clorur de sodi forma cristalls amb simetria cúbica. Els clorurs (ions més grans) formen un empaquetament cúbic compacte, mentre que els ions més petits de sodi omplen els espais octaèdrics entre els clorurs. Cada ió està envoltat per sis de l'altre element. Aquesta estructura és molt comuna en diversos altres minerals, i s'anomena a vegades, estructura halita.

Esquema de l'estructura cristal·lina del clorur de sodi
Cristall d'halita, Alemanya

Aplicacions[modifica]

Alimentació Humana: La sal té un paper molt important en l'alimentació humana i també és usada a gran escala per a la conservació d'aliments.

  • Salmorra (dissolució de sal comuna en aigua): Sol emprar-se en moltes instal·lacions frigorífiques, per a transportar el fred des del líquid -o gas frigorigen- fins a les càmeres de refrigeració; degut a la baixa temperatura de congelació de la salmorra, que li permet transmetre el fred sense congelar-se.

Conservació Pelletera: Després de pesar les pells, s'efectua la salinització a fi de permetre conservar-les durant el transport i emmagatzematge, fins a l'adobament.

Importància biològica[modifica]

El clorur de sodi, és essencial per a la vida a la Terra. La majoria dels teixits biològics i fluids corporals contenen variades concentracions de clorur de sodi. La quantitat d'ions de sodi en la sang està directament relacionada amb la regulació dels nivells de fluids corporals. La propagació dels impulsos nerviosos mitjançant una transducció de senyals és intervinguda per aquests ions.

L'anomenat sèrum fisiològic, és una solució del 0,9% de clorur de sodi, rep el seu nom perquè és isotònica amb el plasma sanguini. Aquesta solució fisiològica és la sustentació principal de teràpies mèdiques de reemplaçament de fluids, per a la deshidratació o per a prevenir xocs hipovolèmics (baix volum sanguini).

Les persones presenten la particularitat entre els primats d'eliminar grans quantitats de sal quan suen.

Vegeu també[modifica]

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de sodi Modifica l'enllaç a Wikidata

Referències[modifica]