Hidrogen tartrat de potassi

De Viquipèdia
(S'ha redirigit des de: Crema de tàrtar)
Salta a la navegació Salta a la cerca
Infotaula de compost químicHidrogen tartrat de potassi
Substància químicacompost químic Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular187,97232 u Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaC₄H₅KO₆ Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
C(C(C(=O)[O-])O)(C(=O)O)O.[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata

L'hidrogen tartrat de potassi, antigament conegut com bitartrat de potassi, crema de tàrtar o crémor tàrtar, és un compost químic amb la fórmula KC4H5O6, és un subproducte de la vinificació. És la sal àcida de potassi de l'àcid tàrtric, el qual és un àcid carboxílic. Es presenta com una pols blanca i cristal·lina soluble en àcids i àlcalis i insoluble en àcid acètic i l'alcohol.

Està relacionat amb el tartrat de potassi.

Presentació[modifica]

El bitartrat de potassi cristal·litza en els dipòsits de vi durant la fermentació alcohòlica del suc de raïm i pot precipitar fora de les ampolles.

Aquest cristalls també poden precipitar fora del suc de raïm que s'hagi refredat o emmagatzemat durant un cert temps.[1] Els cristalls es poden treure per filtració amb un teixit.[2]

Aplicacions[modifica]

  • En alimentació
Folger's Golden Gate Cream Tartar, de la primera meitat del segle XX

Com a estabilitzant de la clara d'ou i de les cremes batudes. Evita la cristal·lització dels xarops de sucre. Redueix la decoloració de les verdures envasades.

En medecina s'usava com a purgant i com a mordent en tintoreria.

També es fa servir en els llevats de forner com activador i com a substitut, combinat amb el clorur de potassi, de la sal comuna.

Es pot confondre el bitartrat de potassi amb el pirofosfat àcid de sodi, com que aquest segon també es fa servir com activador del llevat de forner.

  • Com a producte casolà de la neteja es barreja amb suc de llimona o vinagre blanc i serveix per a netejar metalls o treure les taques de la porcellana.[3]
  • En la química, d'acord amb l'organisme NIST, es fa servir com a referència principal de la solució Buffer (estabilització del ph).[4]

Es pot fer carbonat de potassi cremant bitartrat de potassi i a partir de la cendra dels vegetals.

Referències[modifica]

Enllaços externs[modifica]