Deuteri
Jump to navigation
Jump to search
 |
Aquest article o secció no cita les fonts o necessita més referències per a la seva verificabilitat. |
 | |
| Nombre màssic | 2 |
|---|---|
| Neutrons | 1 |
| Protons | 1 |
| Abundància natural | 0,000115 |
| Semivida | sense valor |
| Massa isotòpica | 2,01410177811 uma |
| Espín | 1 |
| Energia d'enllaç | 2.224.520 i 2.224,566 |
| Paritat | 1 |
| Descobriment | 1931 |
| Descobridor | Harold Clayton Urey |
| Productes de desintegració | sense valor |
| Sèrie | |
|
← proti triti → | |
 | |
El deuteri, D o 2H és un dels isòtops estables de l'hidrogen. A diferència de la resta d'elements químics, els isòtops de l'hidrogen s'anomenen d'una manera específica: així, depenent de la composició del nucli atòmic, es parla de:
- proti (H), fent referència a l'isòtop més comú, compost per un sol protó al nucli.;
- de deuteri, isòtop que conté un protó i un neutró;
- o de triti, que té un protó i dos neutrons (un neutró més que el deuteri).
Té una massa d'uns dos dalton.
Aplicacions[modifica]
- El Deuteri és utilitzat en reaccions nuclears com a moderador per reduir l'energia dels neutrons. Els compostos de deuteri, s'utilitzen en química i biologia per estudiar els efectes dels isòtops en les reaccions i com a marcador químic.
- S'utilitza deuteri per a fabricar aigua pesant, aigua on un dels seus àtoms d'hidrogen està substituït per un isòtop de deuteri (HDO) o els dos D2O.
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Deuteri |
