Dilució (química)

En química, la dilució és la reducció de la concentració d'una substància química en una dissolució.

Diluir una dissolució augmenta el seu volum i redueix la concentració del solut.

La dilució consisteix a reduir la quantitat de solut per unitat de volum d'una dissolució. S'aconsegueix afegint una major quantitat de dissolvent a la mateixa quantitat solut: s'agafa una petita part d'una solució alíquota i després a aquesta se l'introdueix més dissolvent.

Això es dedueix en adonar-se que la dissolució tant al principi com al final té la mateixa quantitat de mols i, per definició, mol (m) és:

$m=C_{1}\times V_{1}$

Això es dedueix a partir de la concentració molar (M):

$M={\frac {n}{V}}$

Sota aquest pensament (que la quantitat de mols inicials serà igual a la quantitat de mols finals), podem deduir:

$m_{inicial}=C_{inicial}\times V_{inicial}$

$m_{final}=C_{final}\times V_{final}$

Però tenint en compte: ⁣

$m_{inicial}=m_{final}$

Per tant:

$C_{inicial}\times V_{inicial}=C_{final}\times V_{final}$

On:

$C_{inicial}=$ Concentració inicial en mols per litre.

$V_{inicial}=$ Volum inicial de la dissolució.

$C_{final}=$ Concentració final en mols per litre.

$V_{final}=$ Volum final de la dissolució.

Per exemple, en agafar un mil·lilitre de H₂SO₄ (àcid sulfúric) amb una concentració d'1 molar (un mol d'una substància per litre), i dissoldre'l en 99 ml d'aigua destil·lada, es realitza una dilució 1/100 o u a cent. La concentració final serà de 0,01 molar.

$1Molar_{inicial}\times 1mL_{inicial}=XMolar_{final}\times 100mL_{final}$

Es dedueix:

$XMolar_{final}={\frac {1Molar_{inicial}\times 1mL_{inicial}}{100mL_{final}}}$

$X=0.01Molar_{final}$