Òxid de manganès(IV): diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Cap resum de modificació |
|||
Línia 31: | Línia 31: | ||
[[Categoria:Òxids]] |
[[Categoria:Òxids]] |
||
[[Categoria: |
[[Categoria:Manganès]] |
||
[[Categoria:Compostos de manganès]] |
|||
[[ar:أكسيد المنغنيز الرباعي]] |
[[ar:أكسيد المنغنيز الرباعي]] |
Revisió del 22:52, 8 des 2012
Aquest article necessita diverses millores. Ajudeu modificant-lo ara o participant a la pàgina de discussió.
|
Fitxer:Manganese (IV) oxide.jpg | |
Substància química | tipus d'entitat química |
---|---|
Massa molecular | 86.94 |
Trobat en el tàxon | |
Estructura química | |
Fórmula química | MnO₂ |
SMILES canònic | |
Identificador InChI | Model 3D |
Propietat | |
Densitat | 5,026 g/cm³ |
Punt de descomposició | 535 °C |
Entalpia estàndard de formació | −521,5 kJ/mol |
NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () |
L' òxid de manganès (IV) o diòxid de manganès (fórmula química: MnO 2 ), és un òxid covalent del manganès. Conegut com pirolusita, és l'òxid més important del manganès, però no el més estable. S'utilitza en pintures i vernissos per pintar vidres i ceràmica. I en l'obtenció de clor, iode i com despolarizador en piles seques.
Reacciona amb el peròxid d'hidrogen i el descompon:
2H 2 O 2 + MnO 2 --> 2H 2 O + MnO 2 + O 2
Aquí l'òxid de manganès (IV) actua com a catalitzador.