Àstat: diferència entre les revisions

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot afegeix: ceb:Astato
m r2.7.2) (Robot afegeix: mk:Астат
Línia 178: Línia 178:
[[lt:Astatis]]
[[lt:Astatis]]
[[lv:Astats]]
[[lv:Astats]]
[[mk:Астат]]
[[ml:ആസ്റ്ററ്റീൻ]]
[[ml:ആസ്റ്ററ്റീൻ]]
[[mn:Астат]]
[[mn:Астат]]

Revisió del 22:31, 2 gen 2013

Poloni - Àstat - Radó

I
At  
 
 

Posició de l'Àstat a la taula periòdica
Taula completa
General
Nom, símbol, nombre Àstat, At , 85
Sèrie química Halogens
Grup, període, bloc 17, 6 , p
Densitat, duresa Mohs Sense dades
Aparença Metàl·lic
Propietats atòmiques
Pes atòmic [210] uma
Radi mitjà Sense dades
Radi atòmic calculat Sense dades
Radi covalent 127 pm
Radi de Van der Waals Sense dades
Configuració electrònica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p5
Estats d'oxidació (òxid) ±1,3,5,7 (desconegut)
Estructura cristal·lina Sense dades
Propietats físiques
Fase sòlid
Punt de fusió 575 K
Punt d'ebullició 610 K
Entalpia de vaporització Sense dades
Entalpia de fusió 114 kJ/mol
Pressió de vapor Sense dades
Velocitat del so Sense dades
Informació diversa
Electronegativitat 2,2 (Pauling)
Calor específica Sense dades
Conductivitat elèctrica Sense dades
Conductivitat tèrmica 1,7 W/(m·K)
1er Potencial d'ionització 920 kJ/mol (estimada)
Isòtops més estables
iso. AN Període de semidesintegració CD ED MeV PD
210At 100% 8,1 hores ε
α
3,981
5,631
210Po
206Bi
Plantilla:Cnpt

L'àstat és un element químic de la taula periòdica el símbol del qual és At i el seu nombre atòmic és 85. Aquest element radioactiu es forma de manera natural a partir de la desintegració de l'urani i el tori, i és el més pesat dels halogens.

Característiques principals

Aquest element altament radioactiu, segons es confirma per espectrometria de masses es comporta químicament de manera molt semblant als altres halogens, especialment el iode (probablement s'acumula en la glàndula tiroide com el iode). L'Àstat és probablement més metàl·lic que el iode. Investigadors del Laboratori Nacional Brookhaven han realitzat experiments, en les quals han identificat i mesurat reaccions elementals on hi intervé l'anió Àstatur (At -).

La quantitat total d'Àstat en un moment determinat, en tota l'escorça terrestre es creu que és inferior a 30 grams, tenint en compte que aquest element es crea continuament (a partir de l'urani i el tori presents en l'escorça terrestre) i es torna a descompondre en altres elements ràpidament.

Història de l'element

L'Àstat ( del grec astatos que significa "inestable") fou sintetitzat per primera vegada el 1940 per Vall R. Corson, K. R. MacKenzie, i Emilio Segre de la Universitat de Califòrnia, Berkeley per bombardeig d'àtoms de bismut amb partícules alfa mitjançant la reacció en un ciclotró.

Ocurrència

L'Àstat es produeix bombardejant bismut amb partícules alfa energètiques per obtenir At-209 i At-211 amb uns períodes de semidesintegració relativament llargs, els quals poden ser llavors separats per destil·lació del bismut escalfant-lo en presència d'aire.

Isòtops

L'Àstat té uns 20 isòtops coneguts, i tots ells són radioactius; l'isòtop de vida més llarga és l'At-210 amb un període de semidesintegració de només 8.3 hores.

Enllaços externs

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Àstat

Plantilla:Link GA