Equació d'Eyring: diferència entre les revisions

De la Viquipèdia, l'enciclopèdia lliure
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot afegeix: hu:Eyring-egyenlet
m Bot: Traient 8 enllaços interwiki, ara proporcionats per Wikidata a d:q1092204
Línia 36: Línia 36:
{{ORDENA:Equacio D'Eyring}} <!--ORDENA generat per bot-->
{{ORDENA:Equacio D'Eyring}} <!--ORDENA generat per bot-->
[[Categoria:Cinètica química]]
[[Categoria:Cinètica química]]

[[ar:معادلة ايرينج]]
[[en:Eyring equation]]
[[es:Ecuación de Eyring]]
[[fa:معادله ایرینگ]]
[[fr:Équation d'Eyring]]
[[he:משוואת איירינג]]
[[hu:Eyring-egyenlet]]
[[it:Equazione di Eyring]]

Revisió del 23:24, 5 abr 2013

La equació d'Eyring també coneguda com equació d'Eyring–Polanyi en cinètica química relaciona la velocitat de reacció amb la temperatura. Fou desenvolupada quasi simultàniament el 1935 per Henry Eyring, M.G. Evans i Michael Polanyi en el marc de la teoria de l'estat de transició i derivada a partir de la termodinàmica estadística i de la teoria cinética molecular.[1] L'equació d'Eyring equival a l'equació d'Arrhenius obtinguda empíricamente.

L'equació d'Eyring es pot representar de la següent manera:

On ΔG és l'energia lliure de Gibbs d'activació, kB és la constant de Boltzmann, i h és la constant de Planck.

Emprant la definició d'entalpia lliure de Gibbs:

l'equació d'Eyring pot reescriure's com:

i aplicant logaritmes naturals s'obté:

On:

Una certa reacció química té lloc a diferents temperatures i es determinen les velocitats de reacció. La gràfica de versus dóna una línia recta amb pendent de la qual pot derivar-se la entalpia d'activació i de l'ordenada en l'origen o punt de tall amb l'eix d'ordenades es deriva la entropia d'activació.

Referències

  1. Chapman & Enskog 1939