Clorat de potassi: diferència entre les revisions
m Corregit: potassi. És presenta -> potassi. Es presenta |
|||
| Línia 22: | Línia 22: | ||
|NFPA704 ={{NFPA 704|Health = 2|Flammability = 0|Reactivity = 3|Other = OX}} |
|NFPA704 ={{NFPA 704|Health = 2|Flammability = 0|Reactivity = 3|Other = OX}} |
||
}} |
}} |
||
El ''' clorat de potassi ''' o '''clorat potàssic''' és una [[Sal (química)|sal]] formada per l'anió [[clorat]] i el catió [[potassi]]. |
El ''' clorat de potassi ''' o '''clorat potàssic''' és una [[Sal (química)|sal]] formada per l'anió [[clorat]] i el catió [[potassi]]. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO<sub>3</sub>. En la seva forma pura forma cristalls blancs. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com : |
||
* [[agent oxidant]], |
* [[agent oxidant]], |
||
* per preparar [[oxigen]], |
* per preparar [[oxigen]], |
||
Revisió del 13:26, 14 oct 2013
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 122,55 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | KCIO₃ |
 | |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 2,32 g/cm³ |
| Punt de fusió | 356 °C |
| Punt de descomposició | 400 °C |
| Entalpia estàndard de formació | −391,204 kJ/mol |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
El clorat de potassi o clorat potàssic és una sal formada per l'anió clorat i el catió potassi. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO3. En la seva forma pura forma cristalls blancs. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com :
- agent oxidant,
- per preparar oxigen,
- com un desinfectant,
- en llumins de seguretat,
- en explosius i focs arificials,
- en el cultiu de plantes, per forçar l'estadi de florida en l'arbre Longan, fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.[1]
Producció
Es produeix per el pas del clor en una lletada de calci i afegint després clorur de potassi (Procediment Liebig).[2] De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.
En petites quantitats també es produeix per la desproporcionació d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de lareacció de metàtesi amb clorur de potassi[3]:
- 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
- KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
També es pot produir ent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica[4]:
- 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)
Seguretat
El clorur de potassi ha de ser manejat amb cura. Reacciona vigorosament i en alguns caoso entra en ignició espontàniament o explota, quan es mescla amb molts materials combustibles.
Vegeu també
Nota
- ↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. «Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems». Scientia Horticulturae [Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany], vol. 104, 4, February 12, 2005, pàg. 379–390 [Consulta: November 28, 2010].
- ↑ Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
- ↑ http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Enllaços externs
 |
A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorat de potassi |